20xx屆新高考化學一輪復習硅及其化合物無機非金屬材料作業(yè)-資料下載頁
2025-04-05 05:24本頁面
【正文】 案：C12．解析：CO2不是大氣污染物，也不能形成酸雨，A、B錯；C項為熵增的吸熱反應，高溫有利于自發(fā)進行。答案：C13．解析：（1）A項，根據(jù)正負化合價代數(shù)和等于零的原則，可得6＋8－10－x＝0，解得x＝4。B項，鉀長石與鹽酸反應后不能形成澄清的溶液。C項，根據(jù)水泥制造過程可推測出燒制青花瓷過程中發(fā)生了復雜的物理變化和化學變化。D項，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸鹽產(chǎn)品的特點，是硅酸鹽產(chǎn)品。（2）①石英砂中含有易溶于水的NaCl雜質(zhì)，洗滌石英砂可使NaCl與SiO2分離。②將純凈的石英砂研磨后能增大物質(zhì)的表面積，從而增大反應物與鹽酸的接觸面積，增大反應速率，提高生產(chǎn)效率。③A項，根據(jù)SiC中元素的價態(tài)可知，SiC具有還原性，在高溫下仍能在O2中燃燒生成SiO2和CO2，因此不能用于制造抗高溫水泥。B項，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)原子守恒，可將題述信息轉(zhuǎn)化為如下反應：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑。C項，因SiOAl2O3都能溶解在NaOH溶液中，無法實現(xiàn)二者的分離。D項，純凈的SiO2還可用于制造光學玻璃等。答案：（1）CD（2）①除去石英砂中的NaCl雜質(zhì)②增大反應物之間的接觸面積，增大反應速率，提高生產(chǎn)效率③B14．解析：（1）根據(jù)原子個數(shù)守恒可寫出化學方程式3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl。（2）①由于氧氣和水蒸氣都能腐蝕氮化硅，而氮氣和氫氣中含有水蒸氣和氧氣，所以銅屑的作用是除去氧氣，硅膠的作用是除去水蒸氣。②因為該反應是放熱反應，如果溫度過高，局部過熱，會導致硅熔化成團，阻礙與N2的接觸；通入氫氣能將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去。③由于工業(yè)用硅中含有銅的氧化物，在反應中氧化銅能被還原生成銅，因此要除去銅應該選擇硝酸，鹽酸和硫酸不能溶解銅，氫氟酸能腐蝕氮化硅。答案：（1）3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl（2）①除去原料氣中的氧氣 除去生成的水蒸氣②該反應是放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化成團，阻礙與N2的接觸 將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄€體系中空氣排盡）③硝酸
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