硅無機非金屬材料-資料下載頁
2025-04-30 03:20本頁面
【正文】 來表示它的組成，通式為 aMxOybSiO2cH2O。 ① 當金屬不止一種時，先寫活潑金屬，再寫較活潑金屬，然后是二氧化硅，最后寫水。 ② 氧化物化學式之間用 “”隔開，化學式前的系數(shù)只能取整數(shù)，且只代表該氧化物本身。 ③ 氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素盡量按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。 例如：硅酸鈉： Na2SiO3→Na2OSiO2， 石棉： Mg3Ca(SiO3)4→CaO3MgO4SiO2。 2．硅酸鈉 (1)物理性質(zhì)：可溶于水，水溶液俗稱 “水玻璃 ”。 “水玻璃 ”具有很強的黏合性，是建筑行業(yè)常用的黏合劑。 (2)化學性質(zhì)：易與酸反應。 ① 與強酸反應： Na2SiO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2SiO3↓。 ② 與 CO2反應： CO2不足， Na2SiO3＋ CO2＋ H2O=== Na2CO3＋ H2SiO3↓； CO2過量， Na2SiO3＋ 2CO2＋ 2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓。 [特別提醒 ] (1)由于硅酸鹽組成復雜，用氧化物表示其組成只是為了簡化對硅酸鹽組成的表示，不能理解成硅酸鹽以氧化物形式存在。 (2)硅酸 (H2SiO3)是一種難溶于水的白色膠狀物，酸性比碳酸還弱，硅酸受熱分解為二氧化硅和水。硅酸失去部分水后得硅膠。 [例 3] 高嶺土的組成是： Al2Si2Ox(OH)y，其中 x、 y的值分別是 ( ) A． 2 B． 4 C． 3 D． 6 [ 解析 ] 方法一： 可將其表示為 Al2O3 2Si O2y2H2O ，則由氧原子數(shù)得 3 ＋ 4 ＋y2＝ x ＋ y 即 2 x ＋ y ＝ 14 。 方法二： 根據(jù)各元素的化合價： Al ：＋ 3 價， Si ：＋ 4 價；O ：－ 2 價； H ：＋ 1 價。再根據(jù)正、負化合價代數(shù)和等于零，可得： 2 ( ＋ 3) ＋ 2 ( ＋ 4) ＋ ( x ＋ y ) ( － 2) ＋ y ( ＋ 1) ＝ 0 整理得： 2 x ＋ y ＝ 14 ，將 A 、 B 、 C 、 D 四項代入此不定方程 ^ 式中解出答案 B 。 [答案 ] B (1)硅酸鹽中，氧原子與其他原子具有一定配比關系。 (2)各元素正負化合價代數(shù)和為零。 (1) 硅是常用的半導體材料，通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，與強酸不反應，加熱時能與某些非金屬單質(zhì)反應，如 Si ＋ O2==== =△ S iO2。 (2) 工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有雜質(zhì)的粗硅，粗硅提純后可制得高純硅。 S iO2＋ 2C ==== =高溫 Si ＋ 2CO ↑ 。 (3) S iO2是酸性氧化物，難溶于水，是普通玻璃的主要成分。它是由 Si 原子和 O 原子按一定空間排列形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構，不存在 “S iO2” 分子。與堿、堿性氧化物，氫氟酸等可以發(fā)生反應。S iO2＋ 2NaOH == =Na2S iO3＋ H2O ， S i O2＋ CaO ==== =高溫 CaSi O3，S iO2＋ 4HF == =S iF4↑ ＋ 2H2O 。 (4) 硅酸是難溶于水的酸。玻璃、水泥、陶瓷是常見的硅酸鹽材料。制玻璃的主要反應方程式是： CaC O3＋ S iO2==== =高溫 CaSi O3＋ CO2↑ ， Na2CO3＋ S i O2==== =高溫 Na2S iO3＋ CO2↑ 。
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