20xx屆高考新教材化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)單元練(四)-非金屬及其化合物(解析版)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑,滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 mL的滴定管中, mL,此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 (填標(biāo)號)。 mL mL mL mL(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成,實驗步驟如下:Ⅰ.稱取m g樣品于錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加熱至75 ℃。用c molL1的酸性KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,消耗酸性KMnO4溶液V1 mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75 ℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,又消耗酸性KMnO4溶液V2 mL。樣品中所含H2C2O42H2O(M=126 gmol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。下列關(guān)于樣品組成分析的說法,正確的是 (填標(biāo)號)。=3時,樣品中一定不含雜質(zhì),樣品中H2C2O42H2O含量一定越高Ⅰ中滴入酸性KMnO4溶液不足,則測得樣品中Fe元素含量偏低,則測得樣品中Fe元素含量偏高單元質(zhì)檢卷(四) 非金屬及其化合物 銅合金屬于金屬材料,A正確。制造瓷器的主要原料為黏土,B正確。銅綠的主要成分是堿式碳酸銅,C正確。硯臺是用天然石材制作而成的,制作過程發(fā)生了物理變化,D錯誤?！‰娊饩珶掋~時,粗銅為陽極,A正確。制備單質(zhì)時都涉及到化學(xué)變化,制玻璃的反應(yīng)主要包括SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,均不屬于氧化還原反應(yīng),B錯誤。SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3,進(jìn)而生成H2SO4,FeO與CO在高溫下可生成Fe,C正確。制備硅的過程中,利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾,將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來,再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅,D正確?！∥杆岬闹饕煞质躯}酸,能與BaCO3反應(yīng)生成Ba2+,導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,用作鋇餐的是BaSO4,D項不正確?！∠←}酸還原性較弱,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),制備氯氣應(yīng)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),故A錯誤。氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,可實現(xiàn)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化,故B正確。硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫,而不是三氧化硫,故C錯誤。氯氣具有強(qiáng)氧化性,鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,故D錯誤?！∑追鄣挠行С煞譃镃a(ClO)2,次氯酸鹽溶液中的ClO能夠發(fā)生水解反應(yīng):ClO+H2OHClO+OH,生成具有強(qiáng)氧化性的HClO,HClO可以用于漂白織物,A正確。Cl2可以使淀粉KI溶液變藍(lán),說明KI轉(zhuǎn)化為I2,則證明Cl2有強(qiáng)氧化性,B正確。因I2的氧化性較弱,I2與Fe反應(yīng)只能生成FeI2,C錯誤。漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3,同時生成的HClO易分解,導(dǎo)致漂白粉失效,D正確?！「鶕?jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知,該過程有H2O參與,故A正確。根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程,NO2轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價,化合價降低,得電子被還原,則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑,故B正確。硫酸鹽(含SO4HSO4)氣溶膠中含有HSO4,轉(zhuǎn)化過程有水參與,則HSO4在水中可電離生成H+和SO42,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性,故C正確。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中有SO32轉(zhuǎn)化為HSO4可知,有硫氧鍵生成,故D錯誤。 二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體,即步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,故A錯誤。步驟①中Si的化合價降低4,生成1molSi轉(zhuǎn)移電子為4mol。步驟②中生成SiHCl3,硅元素化合價升高2,步驟③中硅元素的化合價降低2,所以步驟②③中每生成或反應(yīng)1molSi,均轉(zhuǎn)移2mol電子,故B錯誤。硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣,故C錯誤。沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離,故D正確?！2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定,而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,A錯誤。在催化劑a的作用下,氮原子由0價變?yōu)?價,化合價降低,獲得電子,發(fā)生了還原反應(yīng),B錯誤。在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂,在催化劑b表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂,C錯誤。催化劑a、b加快了反應(yīng)速率,因此均可提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D正確。 過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NH4++OHNH3↑+H2O,沒有化合價變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故A錯誤。過程Ⅱ中NH4+→NO3,N元素化合價由3價升高為+5價,每轉(zhuǎn)化1molNH4+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA,故B正確。過程Ⅲ中CH3OH→CO2,C元素化合價升高,甲醇是還原劑,故C錯誤。過程Ⅲ中HNO3→N2,N元素化合價由+5價降低為0價,轉(zhuǎn)移10mole時可生成1molN2,故D錯誤?！「鶕?jù)裝置圖,裝置A沒有加熱,故燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,A正確。制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來的氯化氫氣體,可用飽和食鹽水除去,故根據(jù)裝置圖,裝置B具有除雜和貯存氣體的作用,B正確。根據(jù)萃取原理,苯的密度比水小,故振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色,C錯誤。根據(jù)裝置C、D中的顏色變化可知,裝置A制備出來的氯氣與裝置C中的溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),將生成的液溴滴加到D裝置可生成碘單質(zhì),證明氯、溴、碘的非
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