【正文】 具有酸性氧化物的通性。,三、SO2與CO2的檢驗 7．下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) ①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤氯化鋇溶液 ⑥品紅溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥,解析 只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。,檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為 特別提醒 有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。,知識梳理,高,任意,大量的熱,將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不,斷攪拌,第二十八頁，編輯于星期六：一點 三十一分。,第三十七頁，編輯于星期六：一點 三十一分。 ①寫出反應的離子方程式___________________________； ②反應后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是____________________________________________________________ _______。,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,還原性,氧化性,品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復,為紅色,NaOH,第五十五頁，編輯于星期六：一點 三十一分。,1．如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。,(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填選項字母)。 ②再生反應：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。,品紅溶液,檢驗SO2,酸性KMnO4溶液,除去SO2并檢驗SO2是否除盡,澄清石灰水,檢驗CO2,酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或,不褪色，或不褪成無色),第二十頁，編輯于星期六：一點 三十一分。,6．下列說法正確的是( ) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好,第十六頁，編輯于星期六：一點 三十一分。 ③具有氧化性： 與H2S反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。,第三頁，編輯于星期六：一點 三十一分。,二、SO2的性質 3．(2015二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。,一、硫酸的性質 1．將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。,鹽酸,無明顯變化,BaCl2溶液,白色沉淀,第