四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題17-18化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖像問題課件(編輯修改稿)
2025-07-02 23:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A2% t 100℃ 200℃ A B C D D 討論 2： 現(xiàn)有反應(yīng) A2+B2 2AB；在溫度和壓強可變條件下，產(chǎn)物 AB的生成情況如圖所示： a為 500 ℃ ， b為 300 ℃ ，從 t3開始壓縮容器，則下列敘述正確的是（ ） A. AB為氣體， A B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱 B. A B AB均為氣體；正反應(yīng)吸熱 C. AB為固體， A B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱 D. AB為氣體， A B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)吸熱 A 討論 3： （ 13安徽）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷 的原料 MgO: MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △ H＞ 0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標 x 的值，重新達到平衡后，縱坐標 y隨 x變化趨勢合理的是（ ） 選項 x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與 CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù) K D MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） CO的轉(zhuǎn)化率 討論 4： (11天津 )向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2和 NO2，在一定 條件下使反應(yīng) SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋ NO(g)達到平衡， 正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的 正確結(jié)論是（ ） A. 反應(yīng)在 c點達到平衡狀態(tài) B. 反應(yīng)物濃度： a點小于 b點 C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D. △ t1＝△ t2時， SO2的轉(zhuǎn)化率： a～ b段小于 b～ c段 討論 4 ： （ 1 0 四川 ） 反應(yīng) a M( g ) ＋ b c P (g ) ＋ d Q(g ) 達到平衡時， M 的體積分數(shù) y (M ) 與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中 z 表示反應(yīng) 開始時 N 的物質(zhì)的量與 M 的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是 ( ) A．同溫同壓同 z時，加入催化劑，平衡時 Q的體積分數(shù)增加 B．同壓同 z時，升高溫度，平衡時 Q的體積分數(shù)增加 C．同溫同 z時，增加壓強，平衡時 Q的體積分數(shù)增加 D．同溫同壓時，增加 z，平衡時 Q的體積分數(shù)增加 討論 1 ： ( 10 北京 ) 某溫度下， H2( g ) ＋ CO2 H2O ( g) ＋ CO ( g)的平衡常數(shù) K ＝94。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入 H2( g) 和 CO2( g) ，其起始濃度如下表所示。 起始濃度 甲 乙 丙 c (H2) / ( m ol L－ 1) c ( CO2) / ( m ol L－ 1) 下列判斷不正確的是 ( ) A ．平衡時，乙中 CO2的轉(zhuǎn)化率大于 60 % B ．平衡時，甲中和丙中 H2的轉(zhuǎn)化率均是 60 % C ．平衡時，丙中 c ( CO2) 是甲中的 2 倍，是 2 m ol L－ 1 D ．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 討論 2： （ 10江蘇） 在溫度、容積相同的 3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=― ） 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 p3 p2 p1 體系壓強（ Pa） 吸收 c kJ 吸收 bkJ 放出 a kJ 反應(yīng)的能量變化 c3 c2 c1 NH3的濃度（ mol/L)） 4mol NH3 2mol NH3 1mol N 3mol H2 反應(yīng)物投入量 丙 乙 甲 容器 下列說法正確的是
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1