化學(xué)反應(yīng)的方向(修訂版)公開課課件(編輯修改稿)
2024-12-28 00:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )=2H2O(l) 結(jié)論： △ S O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 自發(fā)反應(yīng)不一定要△ S O 熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素 ,但不是惟一因素。 Company Logo 跟蹤練習(xí)： 根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn) ,分析下列過程的焓 變、熵變與反應(yīng)方向 焓變 熵變 ① NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s) ② NH4Cl(s) === NH3(g)+ HCl(g) 加熱 反應(yīng)是否自發(fā)還與 溫度 有關(guān) 要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 ,必須綜合考慮 反應(yīng)的 焓變△ H和熵變△ S Company Logo 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △ H = kJmol1 △ S = Jmol1K 1 CO(g)==C(s,石墨 )+1/2O2(g) △ H = kJmol1 △ S = Jmol1K 1 Company Logo 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s) △ H = mol1 △ S = Jmol1K 1 △ H (298K)= kJmol1 △ S (298K)= Jmol1K 1 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 1． 反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向 ，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，起其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是
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