20xx人教版高中化學(xué)選修四132反應(yīng)熱的計(jì)算word課后作業(yè)-展示頁(yè)
2024-12-21 15:05本頁(yè)面
【正文】 ．＋ 430kJ/mol 解析： 本題考查化學(xué)熱計(jì)算。重慶卷 )SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在 S－ F鍵。 D項(xiàng)中 NaOH和 NaHCO3的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)了。mol－ 1 解析 ： CO2與 NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3和 NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為 xkJ， 則生成 1mol Na2CO3和 1mol NaHCO3放出 4xkJ的熱量。mol－ 1 C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－ y)kJ則 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2y－ x)kJ已知在該條件下， 1mol CO2通入 2mol 答案： C 3．在 298k、 101 105Pa下，將 22g CO2通入 1mol從化學(xué)鍵的角度來(lái)理解所給反應(yīng)的焓變，可理解為生成 1mol SO2時(shí)，形成化學(xué)鍵所放出的能量比破壞 1mol 硫和 1mol O2的化學(xué)鍵所吸收的能量大。mol－ 1 B． S(g)＋ O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于 高中化學(xué) 132 反應(yīng)熱的計(jì)算 45 分鐘作業(yè) 新人教版選修 4 一、選擇題 (每小題 4分，每小題有 1－ 2個(gè)正確選項(xiàng) ) 1．已知 A(g)＋ C(g)===D(g)； ΔH＝－ Q1kJ/mol， B(g)＋ C(g)===E(g)； ΔH＝－ Q2kJ/mol，Q Q2均大于 0，且 Q1Q2，若 A與 B組成的混合氣體 1mol與足量的 C反應(yīng)，放熱為 Q3kJ，則原混合氣體中 A 與 B 物質(zhì)的量之比為 ( ) － Q2Q1－ Q3 － Q3Q3－ Q2 － Q2Q1－ Q2 － Q3Q1－ Q2 答案： A 2．根據(jù)熱化學(xué)方程式 S(l)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ mol－ 1，分析下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． S(s)＋ O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于 mol－ 1 C． 1mol SO2的鍵能的總和大于 1mol硫和 1mol 氧氣的鍵能之和 D． 1mol SO2的鍵能的總和小于 1mol硫 和 1mol 氧氣的鍵能之和 解析： 物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要吸熱，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放熱，故 A、 B都不正確。 C 正確， D 錯(cuò)誤。L－ 1 NaOH溶液 750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出 xkJ的熱量。L－ 1 NaOH溶液 1 L中充分反應(yīng)放出 ykJ的熱量。mol－ 1 B． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2x－ y)kJmol－ 1 D． 2CO2(g)＋ 2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－ (8x－ 2y)kJ 1mol CO2通入 2mol NaOH 溶液中生成 1mol Na2CO3，放出 ykJ 的熱量，則 1mol CO2與 1mol NaOH的溶液反應(yīng)生成 1mol
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