20xx人教版高中化學(xué)選修四132《反應(yīng)熱的計算》word課后作業(yè)-文庫吧
2024-11-19 15:05 本頁面
【正文】 子結(jié)構(gòu)中只存在 S－ F鍵。已知 ： 1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ，斷裂 1mol F－ F、 S－ F 鍵需吸收的能量分別為160kJ、 330kJ。則 S(s)＋ 3F2(g)＝ SF6(g)的反應(yīng)熱 ΔH為 ( ) A．－ 1780kJ/mol B．－ 1220kJ/mol C．－ 450kJ/mol D．＋ 430kJ/mol 解析： 本題考查化學(xué)熱計算?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂 吸收的熱量為 280kJ＋ 160kJ 3＝ 760kJ，新鍵生成放出的熱量為 330kJ 6＝ 1980kJ，反應(yīng)放出 1220kJ的熱量， ΔH＝－ 1220kJ/mol。 答案： B 5．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為 Q，它所生成的 CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得 100g CaCO3沉淀。則完全燃燒 1mol 無水乙醇時放出的熱量是 ( ) A． B． Q C． 2Q D． 5Q 解析： CaCO3中的 C來自于乙醇。 100g CaCO3中含碳的物質(zhì)的量為 100 g100 gmol－ 1＝ 1mol，而 1mol C2H5OH中含 2mol 碳，即 1mol 乙醇完全燃燒時放出 2Q的熱量。 答案： C 6． 1mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量是 802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成 CO和 H2O時，放出的熱量為 519kJ，如果將 1mol CH4與一定量的 O2燃燒生成 CO、 CO2和 H2O，并釋放出 ，則一定量的 O2為 (生成物均為氣態(tài) )( ) A． 48g B． 56g C． 60g D． 64g 解析： 由題目信息可寫出甲烷燃燒分別生成 CO2和 H2O 及 CO 和 H2O 時熱化學(xué) 方程式為 CH4(g)＋ 2O2(g)===2H2O(g)＋ CO2(g)； ΔH＝－ 802kJmol－ 1， CH4(g)＋ 32O2(g)===2H2O(g)＋ CO(g)； ΔH＝－ 519kJmol－ 1。 設(shè)生成 CO2和 CO的物質(zhì)的量分別為 x、 y，則有： ????? x＋ y＝ 1 mol802 kJmol－ 1x＋ 519 kJmol－ 1y＝ kJ 解得????? x＝ moly＝ mol 根據(jù)氫原子守恒生成水的物質(zhì)的量為 2mol，根據(jù)氧原子守恒，所耗氧氣的物質(zhì)的量為( 2＋ )247。2＋ 2 mol2 ＝ ，其質(zhì)量為： 32gmol－ 1 ＝ 60g。 答案： C 7．已知 298k時，合成氨反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)； ΔH＝－ mol－ 1，將此溫度下的 1mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為 (假定測量 過程中沒有能量損失 )( ) A．一定小于 B
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