20xx人教版高中化學(xué)選修四132反應(yīng)熱的計算word課后作業(yè)(已修改)
2024-12-25 15:05 本頁面
【正文】 高中化學(xué) 132 反應(yīng)熱的計算 45 分鐘作業(yè) 新人教版選修 4 一、選擇題 (每小題 4分，每小題有 1－ 2個正確選項 ) 1．已知 A(g)＋ C(g)===D(g)； ΔH＝－ Q1kJ/mol， B(g)＋ C(g)===E(g)； ΔH＝－ Q2kJ/mol，Q Q2均大于 0，且 Q1Q2，若 A與 B組成的混合氣體 1mol與足量的 C反應(yīng)，放熱為 Q3kJ，則原混合氣體中 A 與 B 物質(zhì)的量之比為 ( ) － Q2Q1－ Q3 － Q3Q3－ Q2 － Q2Q1－ Q2 － Q3Q1－ Q2 答案： A 2．根據(jù)熱化學(xué)方程式 S(l)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ mol－ 1，分析下列說法中正確的是 ( ) A． S(s)＋ O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于 mol－ 1 B． S(g)＋ O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于 mol－ 1 C． 1mol SO2的鍵能的總和大于 1mol硫和 1mol 氧氣的鍵能之和 D． 1mol SO2的鍵能的總和小于 1mol硫 和 1mol 氧氣的鍵能之和 解析： 物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要吸熱，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放熱，故 A、 B都不正確。從化學(xué)鍵的角度來理解所給反應(yīng)的焓變，可理解為生成 1mol SO2時，形成化學(xué)鍵所放出的能量比破壞 1mol 硫和 1mol O2的化學(xué)鍵所吸收的能量大。 C 正確， D 錯誤。 答案： C 3．在 298k、 101 105Pa下，將 22g CO2通入 1molL－ 1 NaOH溶液 750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出 xkJ的熱量。已知在該條件下， 1mol CO2通入 2molL－ 1 NaOH溶液 1 L中充分反應(yīng)放出 ykJ的熱量。則 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2y－ x)kJmol－ 1 B． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2x－ y)kJmol－ 1 C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－ y)kJmol－ 1 D． 2CO2(g)＋ 2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－ (8x－ 2y)kJmol－ 1 解析 ： CO2與 NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3和 NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為 xkJ， 則生成 1mol Na2CO3和 1mol NaHCO3放出 4xkJ的熱量。 1mol CO2通入 2mol NaOH 溶液中生成 1mol Na2CO3，放出 ykJ 的熱量，則 1mol CO2與 1mol NaOH的溶液反應(yīng)生成 1mol NaHCO3所放出的熱量為 (4x－ y)kJ。 D項中 NaOH和 NaHCO3的狀態(tài)標錯了。 答案： C 4． (2021重慶卷 )SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分
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