20xx人教版高中化學選修4第一章第2課時中和反應的反應熱及其測定word同步檢測(存儲版)
【正文】 液進行中和熱的測定。 ① 請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實驗次數 起始溫度 t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均 值 1 2 3 4 ② 近似認為 molmol － 1 有偏差，產生偏差的原因可能是 (填字母 )____________。L － 1 KOH 溶液中和 1 L 1 mol (3)P和 Cl2分兩步反應生成 1 mol PCl5的 Δ H3＝ ______， P和 Cl2一步反應生成 1 mol PCl5的 Δ H4____________________________________________________________________ Δ H3(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。mol － 1 (2)KOH(aq)＋ HNO3(aq)===KNO3(aq)＋ H2O(l) Δ H＝－ kJm ol－ 1 等于 13． B2H6(g)＋ 3O2(g)===B2O3(s)＋ 3H2O(l) Δ H＝－ 2 165 kJmol － 1 (2)① ② － kJ 根據上圖回答下列問題： (1)P和 Cl2反應生成 PCl3的熱化學方程式是 ____________________________________ ________________________________________________________________________。 (1)16 g CH4(g)與適量 O2(g)反應生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 kJ 熱量________________________________________________________________________。 則 中 和 熱 Δ H ＝_______________________ (取小數點后一位 )。mol － 1) ：_________________________ ________________________________________________________________________。mol － 1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為 kJ D．已知 2C(s)＋ 2O2(g)===2CO2(g) Δ H1,2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) Δ H2，則 Δ H1Δ H2 8． 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下 (Q Q2均 為正值 )： H2(g)＋ C
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