化學選修三答案-全文預覽
【正文】 中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對電子對后，NH3呈三角錐形，H2O呈角形。復習題參考答案1. B5. 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點一般是隨相對分子質量增加而增大的，這是由于相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高。而二氧化碳為直線形分子，雖然碳氧鍵為極性鍵，但分子的正電荷的中心和負電荷的中心重合，所以為非極性分子。4. 氫離子接受水分子中氧原子上的孤對電子以配位鍵形成H3O+，電子對給予體是H2O，接受體是H+。3.6.3. 二氧化碳的結構為O=C=O，所以其分子中有兩個碳氧σ鍵和兩個碳氧π鍵。6CO2和SO2。（2）NaOHArC5. （1）Na*10. 第八周期總共應有50種元素。6. 氫原子核外只有一個電子（1s1），既可以失去這一個電子變成+1價，又可以獲得一個電子變成1價，與稀有氣體He的核外電子排布相同。 Ca 1. 能層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)2. 堿金屬稀有氣體3. 5. C1. A、D 2. D ⅦA Cl Ca(OH)25. 主族元素的核外電子排布最后填入的能級是s或p，而副族元素的核外電子排布最后填入的能級為d或f；主族元素的價電子層為最外層的s、p能級，都不包含d能級，而副族元素的價電子層除最外層的s、p能級外，還包含次外層的d能級及倒數(shù)第三層的f能級。例如，第三周期元素：根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應越來越困難，以及NaOH、Mg(OH)Al(OH)3堿性遞減，說明Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱；根據(jù)Si、P、S、Cl形成氫化物越來越容易，且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強，以及H2SiOH3POH2SOHClO4酸性遞增，說明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。1. A 4. B AlBr Ar（6）18*8（略）*9（略）*10（略四、習題參考答案1. （略）2. 氧原子最外層有6個電子，還差兩個電子達到8e穩(wěn)定結構，氫原子只有一個電子，差一個電子達到2e穩(wěn)定結構，所以一個氧原子只能與兩個氫原子成鍵，氫氣和氧氣化合生成的分子為H2O。而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應。2. 在乙炔分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳氫σ鍵，同時又各以其另1個sp雜化軌道形成
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