高考熱點(diǎn)反應(yīng)熱與熵變(編輯修改稿)
2025-02-04 13:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 所以 Q1Q2； B 項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量要低于反應(yīng)物總能量； C 項(xiàng)，生成 1 m o l H Cl 氣體時放出熱量12Q1； D 項(xiàng)，因?yàn)?H B r （ g ） →H B r （ l ）要放出熱量，所以 1 m o l H B r（ g ）具有的能量大于 1 m o l H B r （ l ）具有的能量。 答案： AD 要點(diǎn)提醒 —— 畫龍點(diǎn)睛 觸類旁通 1 ．描述概念時，無論是用漢字 “ 反應(yīng)熱 ” 、 “ 焓變 ” 表示或者用符號 Δ H表示，其后面所跟數(shù)值須帶 “ ＋ ” 、 “ － ” 符號。 2 ．單位為 k J / m o l 。符號、數(shù)值和單位三者缺一不可，是個整體。 3 ．所帶的 “ ＋ ” 、 “ － ” 符號均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較。 4 ．當(dāng)描述反應(yīng)熱中的某些具體類別，比如中和熱、燃燒熱等時，由于反應(yīng)放熱是確定的，所以不帶 “ － ” 符號。 3 ．已知： H2( g ) ＋ F2( g ) == =2 H F ( g ) Δ H ＝－ 2 7 0 k J m o l－ 1，下列說法正確的是 ( ) A ． 2 L 氟化氫氣體分解成 1 L 氫氣與 1 L 氟氣吸收 2 7 0 k J 熱量 B ． 1 m o l 氫氣與 1 m o l 氟氣反應(yīng)生成 2 m o l 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 2 7 0 k J C ．在相同條件下， 1 m o l 氫氣與 1 m o l 氟氣的能量總和大于 2 m o l 氟化氫氣體的能量 D ． 1 個氫氣分子與 1 個氟氣分子反應(yīng)生成 2 個氟化氫氣體分子放出 2 7 0 k J 熱量 解析 ： A 項(xiàng)中用 L 做單位是錯誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì) 的量； B 項(xiàng)中放出熱量小于 2 7 0 k J 是錯誤的，應(yīng)大于 2 7 0 k J ； D 項(xiàng)中說幾個分子間反應(yīng)是錯誤的； C 項(xiàng)正確。 答案 ： C 4 ． 已知 ： CH3CH2CH2CH3( g ) ＋ 6 . 5 O2( g ) == = 4 CO2( g ) ＋ 5H2O ( l) ； Δ H ＝－ 2 8 7 8 k J / m o l ( CH3)2CH CH3( g ) ＋ 6 . 5 O2( g ) == = 4 CO2( g ) ＋ 5H2O ( l) ； Δ H ＝－ 2 8 6 9 k J / m o l 下列說法正確的是 ( ) A ．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B ．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C ．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D ．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 解析： 燃燒放出的熱量等于反應(yīng)物的能量減去產(chǎn)物的能量，由兩個熱化學(xué)方程式知正丁烷的能量大于異丁烷，其穩(wěn)定性小于異丁烷，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷需要吸熱，但正丁烷與異丁烷的碳?xì)滏I一樣多，故選 A 。 答案： A 考點(diǎn) 3 熱化學(xué)方程式和蓋斯定律 【例 3 】 已知下列熱化學(xué)方程式： Z n(s) ＋12O2( g ) == = Z nO ( s ) ； Δ H1 H g ( l) ＋12O2( g ) == = H g O ( s ) ； Δ H2，則 Z n ( s ) ＋ H g O ( s ) == = H g ( l) ＋ Z nO( s ) ； Δ H3， Δ H3的值為 ( ) A ． 2Δ H2－ Δ H1 B ． 2Δ H1－ Δ H2 C ． Δ H1－ Δ H2 D ． Δ H2－ Δ H1 思維點(diǎn)撥： 用第一式減去第二式即得第三式。 答案： C 要點(diǎn)提醒 —— 畫龍點(diǎn)睛 觸類旁通 1 ． 熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則 ( 1 ) 書寫熱化學(xué)方程式時一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)， 否則反應(yīng)熱無實(shí)際意義。 ( 2 ) 熱化學(xué)方程式中的 Δ H 值一定要與方程式中的計(jì)量系數(shù)成比例，且要注明正、負(fù)和單位。 ( 3 ) 熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為 分?jǐn)?shù)或小數(shù)，但高考表述時，考生們最好還是寫最簡整數(shù)，以免計(jì)算時造成不必要的麻煩。 ( 4 ) 一般來說熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件，如不注 明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，則應(yīng)將溫度和壓強(qiáng)分別視為 25 ℃ 和 1 . 0 1 105 Pa 。 2 ． 利用蓋斯定律進(jìn)行 Δ H 計(jì)算時的注意事項(xiàng) ( 1 ) 合理進(jìn)行方程式的疊加 熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運(yùn)算，疊加時應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某
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