20xx人教版高中化學(xué)選修四13化學(xué)人教版反應(yīng)熱的計(jì)算word課時(shí)訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-01-14 03:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 有 : C(s)+O2(g) CO(g) ΔH= kJmol1 CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH=283 kJmol1 與這些碳完全燃燒相比 ,損失的熱量是 ( ) kJ 149 kJ kJ kJ 解析 :損失的熱量為占體積的 CO 完全燃燒放出的熱量 :n(C)=3 mol,n(CO)=1 mol,根據(jù)CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH=283 kJ mol1 得 1 mol CO 完全燃燒放出的熱量為 283 kJ,即損失的熱量是 283 kJ。 答案 :C 7.(2021 黑龍江哈爾濱九中期中 )為了合理利用化學(xué)能 ,確保安全生產(chǎn) ,化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變 ,并采取相應(yīng)的措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定 ,也可進(jìn)行理論推算。 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 , 5 g甲醇 (CH3OH,液態(tài) )在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出 kJ 的熱量 ,試寫出甲 醇燃燒的熱化學(xué)方程式 : 。 (2)已知化學(xué)鍵的鍵能為 : 化學(xué)鍵 H—H N—H 鍵能 /( kJmol1) 436 391 945 又知反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=a kJmol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算 a 的值為 。 (3)已知 :C(石墨 ,s)+O2(g) CO2(g) ΔH=393 kJmol1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH= kJmol1 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 599 kJmol1 根據(jù)蓋斯定律 ,計(jì)算 298 K 時(shí) C(石墨 ,s)和 H2(g)反應(yīng)生成 1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)? 。 解析 :(1)5
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