2017人教版高中化學(xué)選修四232化學(xué)人教版平衡移動(dòng)word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第2課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練8化學(xué)平衡移動(dòng)一、非標(biāo)準(zhǔn)(),改變壓強(qiáng),使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變,使用催化劑解析:若正逆反應(yīng)同等程度加快或同等程度減慢,化學(xué)平衡都不移動(dòng);若反應(yīng)物、生成物氣體分子數(shù)相等,壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng);使用催化劑時(shí),正逆反應(yīng)速率同等程度變化,平衡不移

2024-12-09 15:05

2017人教版高中化學(xué)選修四21化學(xué)人教版反應(yīng)速率word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)訓(xùn)練5化學(xué)反應(yīng)速率一、非標(biāo)準(zhǔn)()、同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值答案:Bmol·L-1,經(jīng)過(guò)4min后,它的濃度變

2024-12-09 15:05

2017人教版高中化學(xué)選修四24化學(xué)人教版反應(yīng)進(jìn)行的方向word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)訓(xùn)練10化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、非標(biāo)準(zhǔn)()答案:A()答案:C,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()ΔH0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行ΔH0,ΔS0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

2024-12-09 03:05

高中化學(xué)人教版選修三-課時(shí)訓(xùn)練11溶解性、手性、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性b卷(練習(xí))-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高中化學(xué)人教版選修三課時(shí)訓(xùn)練11溶解性、手性、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性B卷（練習(xí)） 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、物質(zhì)的溶解性(共4題；共8分) 1.（2分...

2025-04-05 04:00

高中化學(xué)人教版選修三-課時(shí)訓(xùn)練11溶解性、手性、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性d卷(練習(xí))-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高中化學(xué)人教版選修三課時(shí)訓(xùn)練11溶解性、手性、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性D卷（練習(xí)） 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、物質(zhì)的溶解性(共4題；共8分) 1.（2分...

2025-04-05 04:07

高中化學(xué)人教版必修二課時(shí)訓(xùn)練12版含答案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課時(shí)訓(xùn)練12化學(xué)反應(yīng)的速率一、單項(xiàng)選擇題和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢起反應(yīng),生成N2和CO2,對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()。答案:Cmol·L-1,經(jīng)過(guò)2min后,它的濃度變成了mol·L-1,則在這2

2024-12-05 01:58

2017人教版高中化學(xué)選修四22影響化學(xué)人教版反應(yīng)速率的因素word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時(shí)訓(xùn)練6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、非標(biāo)準(zhǔn)()(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件,如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1解析:只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此B項(xiàng)錯(cuò)誤;A、C、D三項(xiàng)均正確。答案:B()能與濃硝酸反

2024-12-09 15:05

高中化學(xué)金屬晶體教案15新人教版選修-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三章第三節(jié)金屬晶體第2課時(shí)【教材內(nèi)容分析】晶體知識(shí)和分子晶體、原子晶體已經(jīng)做了介紹，學(xué)生對(duì)晶體內(nèi)微粒的空間排列有了初步的認(rèn)識(shí)。學(xué)生自己探究金屬晶體的結(jié)構(gòu)有了可能?！窘虒W(xué)目標(biāo)設(shè)定】1．了解金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見(jiàn)排列方式2．訓(xùn)練學(xué)生的動(dòng)手能力和空間想象能力。3．培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式【教學(xué)方法建議】活

2025-06-07 23:12

20xx人教版高中化學(xué)選修三31晶體的常識(shí)課堂10分鐘練習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不．正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的C．晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性解析：晶體的各向異性是取決于

2024-11-28 05:50

2017人教版高中化學(xué)選修四13化學(xué)人教版反應(yīng)熱的計(jì)算word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課時(shí)訓(xùn)練4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一、非標(biāo)準(zhǔn)1.(2021·黑龍江哈爾濱九中期中)已知g碳在g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳燃燒熱的ΔH為-YkJ·mol-1,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為()()kJ·m

2024-12-09 03:05

2017人教版高中化學(xué)選修四111化學(xué)人教版反應(yīng)與能量的變化word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課時(shí)訓(xùn)練1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、非標(biāo)準(zhǔn)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-1表示()kJ能量mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收kJ熱

2024-12-09 15:06

20xx人教版高中化學(xué)選修三31晶體的常識(shí)課下30分鐘演練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．下列物質(zhì)中前者為晶體，后者為非晶體的是()[]A．白磷、藍(lán)礬B．陶瓷、塑料C．碘、橡膠D．食鹽、蔗糖[]解析：A中白磷和藍(lán)礬都是晶體；B中二者均為非晶體，C中碘為晶體，橡膠為非晶體；D中二者均為晶體。答案：C2．

2024-11-28 14:38

20xx人教版高中化學(xué)選修三33金屬晶體-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】金屬樣品思考1:從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等思考2:金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?二、金屬的結(jié)構(gòu)1、電子氣理論：由于金屬原子的最外層電子數(shù)較少,容易失去電子成為金屬離子,金屬原子釋放出的價(jià)電子不專門(mén)屬于某個(gè)特定的金屬離子,而為許多

2024-11-17 15:41

2017人教版高中化學(xué)選修四231化學(xué)人教版平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志課時(shí)訓(xùn)練7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志一、非標(biāo)準(zhǔn),對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為mol·L-1、mol·L-1、mol·L-

2024-12-09 15:05

2017人教版高中化學(xué)選修三34離子晶體-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四節(jié)離子晶體[學(xué)習(xí)目標(biāo)][知識(shí)梳理]1．構(gòu)成離子晶體的粒子是，粒子之間的相互作用是，這些粒子在晶體中(能或不能)自由移動(dòng)，所以離子晶體(能或不能)導(dǎo)電．2.離子晶體中的配位數(shù)是指___________________________________________________

2024-12-08 12:25

高中化學(xué)人教版選修三-課時(shí)訓(xùn)練12晶體的常識(shí)c卷-文庫(kù)吧

高中化學(xué)人教版選修三-課時(shí)訓(xùn)練12晶體的常識(shí)c卷-wenkub

高中化學(xué)人教版選修三-課時(shí)訓(xùn)練12晶體的常識(shí)c卷(已修改)

高中化學(xué)人教版選修三-課時(shí)訓(xùn)練12晶體的常識(shí)c卷(編輯修改稿)