20xx人教版高中化學選修四13化學人教版反應熱的計算word課時訓練-資料下載頁
2024-12-09 03:05本頁面
【導讀】已知單質碳燃燒熱的ΔH為-YkJ·mol-1,則1molC與O2反應生成CO的反應熱ΔH. 解析:由gC與gO2完全反應,可知生成CO2與CO的物質的量之比為1∶2。ΔH3=ΔH1+2ΔH2,選A。解析:所求反應由×2+×2-所得,則ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=kJ·mol-1。慮化學反應的焓變,并采取相應的措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論。kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:。又知反應N2+3H22NH3ΔH=akJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值。根據(jù)蓋斯定律,計算298K時C和H2反應生成1molC2H2的焓變?yōu)?。交替鼓入空氣和水蒸氣的方?連續(xù)產出了熱值高達12500~16000kJ·m-3的煤炭氣,其主要成。CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。標準狀況下的煤炭。kJ·mol-1=kJ·mol-1;由反應知道CO、H2是等體積,因此CO、H2的體積都為L,
【正文】 物質的量分別為 mol、 mol,CO、 H2 共轉移的電子的物質的量為 3 mol。 答案 : 3 (N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時 ,即產生大量氮氣和水蒸氣 ,并放出大量熱。已知 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應 ,生成水蒸氣和氮氣 ,放出 kJ 的熱量。 (1)反應的熱化學方程 式為 。 (2)已知 H2O(l) H2O(g) ΔH=+44 kJmol1則 16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。 (3)此反應用于火箭推進 ,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外 ,還有一個很大的優(yōu)點是 。 (4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料 ,二氧化氮作氧化劑 ,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知 : N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH=+ kJmol1 N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534 kJmol1 肼和二氧化氮反應的熱化 學方程式為 。 解析 :(1) mol N2H4 反應放熱 kJ,則 1 mol N2H4 反應放熱 kJ= kJ。 (2)16 g N2H4的 n(N2H4)== mol。由方程式知生成 n(H2O)= mol4=2 mol,則 16 g N2H4與 H2O2 生成 H2O(l)放熱為 kJ mol+2 mol44 kJ mol1= kJ。 (3)產物為 N2(g)和 H2O,無污染。 (4)由所提供方程式 ,利用蓋斯定律求解。 答案 :(1)N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) ΔH= kJmol1 (2) (3)產物不會造成環(huán)境污染 (4)N2H4(g)+NO2(g) 3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH= kJmol1
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