四川省大英縣育才中學高中化學13化學反應熱的計算課件新人教版選修4-資料下載頁
2025-06-05 23:07本頁面
【正文】 =O為 500、 NN為 154， 則斷裂 1molNH鍵所需的能量（ KJ）是（ ） . 假想中間物的總能量能量反應物的總能量生成物的總能量2N( g ) +4H ( g ) +2O ( g )N 2 H 4 ( g ) + O 2 ( g )N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g )△ H 3△ H 1 = 5 3 4 KJ mol 1.△ H 2 = 2752KJ mol 1.↓↑根據(jù)蓋斯定律進行計算： 練習 5： （ 2022海南） 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題： (3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑 N2H4反應生成 N2和水蒸氣。 已知 ：① N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) △ H1= mol1 ② N2H4 (l) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △ H2= mol1 寫出肼和 N2H4 反應的熱化學方程式 ； 2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △ H= mol1 練習 6： （ 2022上海）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △ H= kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) △ H= + kJ /mol 下列判斷正確的是（ ） A． 254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反應放熱 kJ B． 1 mol固態(tài)碘與 1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ C．反應 (i)的產物比反應 (ii)的產物穩(wěn)定 D．反應 (ii)的反應物總能量比反應 (i)的反應物總能量低
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