四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)硫及其化合物復(fù)習(xí)課件-資料下載頁
2025-06-05 23:15本頁面
【正文】 認(rèn)為氣體 Y中還有 Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。 （ 5）為確認(rèn) Q的存在，需在裝置中添加 M于 （選填序號）。 a. A之前 （ 6）如果氣體 Y中含有 H2預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。 （ 7）若要測定限定體積氣體 Y中 H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有 28ml H2）除可用測量 H2體積的方法外，可否選用托盤天平稱量質(zhì)量的方法？做出判斷并說明理由 。 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 堿石灰 CuO 無水 硫酸銅 Y氣體 （混入 N2） 堿石灰 （四）硫化氫（ H2S） 物理性質(zhì)： H2S是無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空 氣略大，能溶于水。 化學(xué)性質(zhì) ① 熱不穩(wěn)定性 H2S == H2 + S △ ② 可燃性 2H 2 S+3O 2 2SO 2 +2H 2 O （完全燃燒）點燃2H 2 S+O 2 2S+2H 2 O （不完全燃燒）點燃③ 強還原性 ：能被 X O SO Fe3+、濃硫酸、 H2O2等氧化 2H2S+SO2＝ 3S+2H2O H2S+ 2Fe3+ ＝ S↓+2H+ + 2Fe2+ H2S+H2SO4（濃） ＝ S + SO2↑+2H2O H2S + 3H2SO4（濃） ＝ 4SO2↑+4H2O △ H2S+Cl2＝ S ↓ +2HCl ④ 酸性 H2S溶于水生成氫硫酸，酸性比碳酸弱，能使石蕊試液變淺紅。 H2S + CuSO4 = CuS ↓ + H2SO4 Pb(NO3)2 + H2S = PbS ↓ + 2HNO3 除去 H2S的方法 H2S的檢驗方法 討論： （ 07 重慶）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。 (1)硫化氫與 FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_________________________________________。 (2)用過量 NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可 回收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為______________________________________。 該方法的優(yōu)點是 ________________________________。 金屬硫化物 無色： K2S、 Na2S、 (NH4)2S 黑色： FeS、 Cu2S、 CuS、 Ag2S、 PbS CuS、 Ag2S、 PbS 不溶于水，也不溶于稀酸
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