四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué)23化學(xué)平衡課件2新人教版選修4-資料下載頁
2025-06-05 23:12本頁面
【正文】 的一步反應(yīng)為 CO（ g） + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △ H ＜ 0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高 CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的 是 （ ） A 增加壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大 CO 的濃度 D 更換催化劑 催化劑 B 討論 2： 在密閉容器中有可逆反應(yīng)： nA（ g） +mB（ g） pC（ g） 處于平衡狀態(tài)（已知 n+mp，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是（ ） ①升溫， c(B)/c(C)的比值變小 ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入 B， A的轉(zhuǎn)化率減小 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 ⑤加壓使容器體積減小， A或 B的濃度一定增大 ⑥若 A的反應(yīng)速率為 vA，則 B的反應(yīng)速率 vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥ A 討論 3： （ 12重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： a(g)+b(g) 2c(g) △H10； 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功）， 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） ，通入惰性氣體， c的物質(zhì)的量不變 ，通入 z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 ，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 ，通入 z氣體， y的物質(zhì)的量濃度增大 x(g)+3y(g) 2z (g) △ H20 A N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，試根據(jù) 下表中壓強(qiáng)變化和 NH3含量的關(guān)系，分析 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響： NH3 % 體積分?jǐn)?shù) 100 60 30 10 5 1 壓強(qiáng)（ MPa
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