四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)專題24原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件-資料下載頁(yè)
2025-06-05 23:12本頁(yè)面
【正文】 電子數(shù) 例：硫元素位于第三周期 Ⅵ A族 ※ 元素在周期表中的位置 ① 表達(dá) b 已知原子序數(shù)，推導(dǎo)元素在周期表中的位置 遞減法 例： 35 號(hào)元素位于第 周期 族 56 號(hào)元素位于第 周期 族 四 Ⅶ A 六 Ⅱ A 假設(shè)有 118號(hào)元素，它位于第 周期 族 七 0 ② 推導(dǎo) a 由核外電子排布 討論 2： A、 B是同主族的相鄰元素， A所在周期共有 m種元素， B所在周期共有 n種元素，且 mn。若 A的原子序數(shù)為 x， 則 B的原子序數(shù)可能為（ ） A、 x(mn) B、 x(m+n) C、 xn D、 xm C D 討論 1： 已知 a為 Ⅱ A族元素， b是 Ⅲ A族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m和 n，且 a， b為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是（ ） A、 n=m+10 B、 n=m+1 C、 n=m+11 D、 n=m+25 A 討論 3： A、 B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)常見的化合物。在這些化合物中， A與 B的原子個(gè)數(shù)比為 A∶ B＝1∶ 2。已知 A的原子序數(shù)為 n， B的原子序數(shù)是 ① n+2 ② n+3 ③ n+4 ④ n+5 ⑤ n+8 ⑥ n－ 5 ⑦ n－ 7 ⑧ n－ 8中的幾種，其中不符合題目要求的是（ ）。 A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ C 步 P113 2題 ※ 微粒半徑大小比較規(guī)律： ① 同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而逐漸減小； ② 一般電子層數(shù)越多半徑越大； 例： 同主族元素原子半徑、陽(yáng)離子半徑、陰離子半徑均隨原子序數(shù)遞增而逐漸增大。 ③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)增加而減小； ④ 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多半徑越大。 例： 陰離子 原子 陽(yáng)離子 即，價(jià)態(tài)越高半徑越小 取決于電子層數(shù)的多少和核電荷數(shù)的大小 討論： 已知短周期元素的離子： aA2+、 bB+、 cC dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ） A. 原子半徑 ABCD B. 原子序數(shù) dcba C. 離子半徑 C3DB+A2+ D. 單質(zhì)的還原性 ABCD C （ 2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 構(gòu) 位 性 ③ ① 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期數(shù) = 電子層數(shù) 主族元素的族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù) ② 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 A、同周期元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右，最外層電子數(shù) 依次增多，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。 推測(cè) 反映 B、同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù) 依次增多，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。 考綱解讀： 以第三周期為例掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以 Ⅰ A和 Ⅶ A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬區(qū) 金屬區(qū) 零 族 元 素 性 質(zhì) 同周期 (從左向右 ) 同主族 (從上到下 ) 核外電子的排布 電子層數(shù) 最外層電數(shù) 原子半徑 金屬性和非金屬性 金屬性 非金屬性 單質(zhì)氧化性還原性 氧化性 還原性 離子的氧化性、 還原性 陽(yáng)離子 陰離子 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性 酸性 堿性 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 第一電離能 電負(fù)性 元素的金屬性與非金屬性 金屬性強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱 判斷依據(jù) ① 與水反應(yīng)置換氫的難易 ②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 ③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性 ④置換反應(yīng) ⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極 ⑥ 電離能的大小 ⑦ 電負(fù)性的大小 ① 與 H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 ②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 ③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性（氣態(tài)氫化物 的還原性） ④置換反應(yīng) ⑤ 電離能的大小 ⑥ 電負(fù)性的大小 步 P114 二、元素周期律和元素周期表 考綱解讀： 理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。以第三周期為例掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以 Ⅰ A和 Ⅶ A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解元素電離能的含義，并能說明元素的某些性質(zhì)。了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。 元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素 原子序數(shù) 的遞增而呈周期性 的變化。 （ 1）元素原子 最外層電子排布 呈現(xiàn)由 1— 8的周期性變化。 （ 2）元素 原子半徑 呈現(xiàn)由大 →小經(jīng)過稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn)由大到小的周期性變化。 （ 3）元素的 主要化合價(jià) 呈現(xiàn)從 +1→+7→0(O、 F不顯正價(jià) )；非金屬元素負(fù)價(jià)數(shù)從 4→1→0的周期性變化。 主族元素的最高正價(jià) =主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 主族元素的最低負(fù)價(jià) =最高正價(jià) 8（ H為 1價(jià)） （ 4）元素的 性質(zhì) 呈現(xiàn)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的周期性變化。 隨著原子序數(shù)的遞增：
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