四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)專題24原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 = 氯元素近似原子量 =35 %+37 %= （ 4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 某元素的各種天然同位素質(zhì)量數(shù)與其豐度乘積的代數(shù)和。下列關(guān)于元素 X的說(shuō)法不正確的是（ ） +3價(jià) KXO3的鹽 討論 2： 有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為 17，質(zhì)子數(shù)之和為 31。 （ 5） G分子中含有 4個(gè)原子，其分子式是 。 N2O CO2 N2 CO SO2 O3 常見(jiàn)元素 包括： 金屬活動(dòng)順序表中的元素 1—36號(hào)元素 各主族元素 零族元素 X Z A +m n+ x 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 微粒個(gè)數(shù) 電荷數(shù)及電荷符號(hào) 化合價(jià) 討論： 某元素的某種原子可表示為 X，下列結(jié)論正確的是（ ） X的原子量是 m X的質(zhì)量數(shù)是 m ≥ n X的質(zhì)量數(shù)是 n mn（一）表示元素的原子、離子、原子團(tuán)的符號(hào) 考綱解讀： 熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 （三）原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式、分子式、 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 考綱解讀： 了解 原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式、 分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 D、 含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。 化學(xué)式： 用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的式子。 （ 4） E元素基態(tài)原子的 M層全充滿， N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子， E的元素符號(hào)為 ________，其基態(tài)原子的電子排布式為 ______________。 （ 3）元素的 主要化合價(jià) 呈現(xiàn)從 +1→+7→0( O、 F不顯正價(jià) )；非金屬元素負(fù)價(jià)數(shù)從 4→ 1→0 的周期性變化?；卮鹨韵聠?wèn)題： （ 1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是 ______________。 三七二個(gè)一 七個(gè)周期 七個(gè)主族 七個(gè)副族 一個(gè)零族 一個(gè) Ⅷ 族 注意： A、周期表中的 112種元素中，有 22種非金屬元素。在這些化合物中， A與 B的原子個(gè)數(shù)比為 A∶ B＝1∶ 2。 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬區(qū) 金屬區(qū) 零 族 元 素 性 質(zhì) 同周期 (從左向右 ) 同主族 (從上到下 ) 核外電子的排布 電子層數(shù) 最外層電數(shù) 原子半徑 金屬性和非金屬性 金屬性 非金屬性 單質(zhì)氧化性還原性 氧化性 還原性 離子的氧化性、 還原性 陽(yáng)離子 陰離子 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性 酸性 堿性 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 第一電離能 電負(fù)性 元素的金屬性與非金屬性 金屬性強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱 判斷依據(jù) ① 與水反應(yīng)置換氫的難易 ②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 ③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性 ④置換反應(yīng) ⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極 ⑥ 電離能的大小 ⑦ 電負(fù)性的大小 ① 與 H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 ②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 ③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性（氣態(tài)氫化物 的還原性） ④置換反應(yīng) ⑤ 電離能的大小 ⑥ 電負(fù)性的大小 步 P114 二、元素周期律和元素周期表 考綱解讀： 理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。 （ 2）元素 原子半徑 呈現(xiàn)由大 →小經(jīng)過(guò)稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn)由大到小的周期性變化。 元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素 原子序數(shù) 的遞增而呈周期性 的變化。 考綱解讀： 以第三周期為例掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以 Ⅰ A和 Ⅶ A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 大多數(shù)副族序數(shù) =(n1)d+ns能級(jí)的電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 例：硫元素位于第三周期 Ⅵ A族 ※ 元素在周期表中的位置 ① 表達(dá) b 已知原子序數(shù)，推導(dǎo)元素在周期表中的位置 遞減法 例： 35 號(hào)元素位于第 周期 族 56 號(hào)元素位于第 周期 族 四 Ⅶ A 六 Ⅱ A 假設(shè)有 118號(hào)元素，它位于第 周期 族 七 0 ② 推導(dǎo) a 由核外電子排布 討論 2： A、 B是同主族的相鄰元素， A所在周期共有 m種元素， B所在周期共有 n種元素，且 mn。 （ 1）下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)， 正確的是 ____________。 元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。 （ 1）元素原子 最外層電子排布 呈現(xiàn)由 1— 8的周期性變化。請(qǐng)?zhí)羁眨? （ 1） A元素基態(tài)原子的最外層有 3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ________。 能層序數(shù) +能級(jí)符號(hào) +能級(jí)上排布電子數(shù) ［稀有氣體元素符號(hào)］ +外圍電子 電子排布圖： 電子排布式： 簡(jiǎn)化電子排布式： 外圍電子排布式： 除稀有氣體電子排布余下的價(jià)電子排布 方框表示原子軌道，箭頭表示電子 練習(xí)： Mg、 S、 Cr、 Fe、 Cu、 Br 電子排布式 分子式 :用元素符號(hào)表示 分子 組成的式子。
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