四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)專題24原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件(編輯修改稿)
2025-07-02 23:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。若此元素的最高正價為 n，則 n 與 M M2的關(guān)系可能是（ ） =(M22M1)/58 =(M2M1)/29 =(2M2M1)/58 =(M2M1)/58 討論 2： 某非金屬 R的最高化合價為 +m，它的最高價氧化物所對 應(yīng)的酸分子中有 b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式為 _____________，該酸和堿反應(yīng)最多生成 ____________種酸式鹽。 （三）原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式、分子式、 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 考綱解讀： 了解 原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式、 分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 原子結(jié)構(gòu)示意圖 會畫以下元素的原子及其常見離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 各主族元素、零族元素、 Fe （ 1） 原子 的電子式 （ 2） 離子 的電子式 陰離子要用 [ ]號把最外層電子及元素符號括起來， 在括號 的右上角標(biāo)明離子的電荷數(shù)。 Cl H O Cl Na Mg N 等 簡單陽離子用離子符號表示。 例： Na+ 、 Al3+ （ 3） 離子化合物 的電子式 各離子電子式都要單寫，不可合并，離子的電子式盡可能對稱排列 例： 電子式： 在元素符號周圍用小黑點 (或 ?)來表示原子的最外層電子的式子。 （ 4） 共價化合物 的電子式 Cl H O O C 無陰、陽離子存在 練習(xí) 1： 用電子式表示 NaCl、 H2S、 NH4Cl、 CCl Mg3N H2O Na2O－ CH3 HClO、 KOH （ 5） 用電子式表示離子化合物的形成過程 注意： A、 原子 ?物質(zhì) B、用箭頭標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向 C、左右相同的微粒均不合并 練習(xí) 2： 用電子式表示下列化合物的形成過程： MgCl Na2S、 H2O 討論 2： 下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足 8電子的是（ ） A、 CO2 B、 PCl5 C、 BF3 D、 SF6 討論 1： 判斷以下說法的正誤。 A、離子化合物只含離子鍵。 B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。 C、共價化合物只含共價鍵。 D、 含共價鍵的化合物一定為共價化合物。 （ 5） 用電子式表示離子化合物的形成過程 注意： A、 原子 ?物質(zhì) B、用箭頭標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向 C、左右相同的微粒均不合并 練習(xí) 2： 用電子式表示下列化合物的形成過程： MgCl Na2S、 H2O 討論 2： 下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足 8電子的是（ ） A、 CO2 B、 PCl5 C、 BF3 D、 SF6 討論 1： 判斷以下說法的正誤。 A、離子化合物只含離子鍵。 B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。 C、共價化合物只含共價鍵。 D、 含共價鍵的化合物一定為共價化合物。 能層序數(shù) +能級符號 +能級上排布電子數(shù) ［稀有氣體元素符號］ +外圍電子 電子排布圖： 電子排布式： 簡化電子排布式： 外圍電子排布式： 除稀有氣體電子排布余下的價電子排布 方框表示原子軌道，箭頭表示電子 練習(xí)： Mg、 S、 Cr、 Fe、 Cu、 Br 電子排布式 分子式 :用元素符號表示 分子 組成的式子。 ?注意分子式與最簡式、化學(xué)式的區(qū)別與聯(lián)系。 化學(xué)式： 用元素符號表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的式子。 最簡式： 表示化合物中元素原子個數(shù)最簡整數(shù)比的式子。 （離子晶體及某些原子晶體的組成也稱為化學(xué)式） 討論 3： 最簡式為 CH和 CH2O的有機(jī)物。 結(jié)構(gòu)式： 用短線來表示一對共用電子的圖式。 結(jié)構(gòu)簡式： 結(jié)構(gòu)式的簡寫，簡寫后要 保持物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點 。 H— Cl O=C=O 討論 ． （ 07 江蘇） 下列敘述正確的是 （ ） A 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： CH 2 － CH 2 － CH 2 B 石英的化學(xué)式為： C a S i O 3 C 在 CS 2 、 P C l 3 中各原子最外層均能達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D A r 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 討論 2： 下列表達(dá)方式錯誤的是 ( ) 1s22s22p63s23p4 － 12原子符號 126C 討論 3： A、 B、 C、 D、 E、 F代表 6種元素。請?zhí)羁眨? （ 1） A元素基態(tài)原子的最外層有 3個未成對電子，次外層有 2個電子，其元素符號為 ________。 （ 2） B元素的負(fù)一價離子和 C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同， B－的元素符號為 _____， C的元素符號為 ______ （ 3） D元素的正三價離子的 3d能級為半充滿， D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為 __________。 （ 4） E元素基態(tài)原子的 M層全充滿， N層沒有成對電子，只有一個未成對電子， E的元素符號為 ________，其基態(tài)原子的電子排布式為 ______________。 （ 5） F元素的原子最外層電子排布式為 nsnnpn＋ 2，則 n＝________；原子中能量最高的是 ________電子，其原子軌道呈________形 。 二、元素周期律和元素周期表 考綱解讀： 理解元素周期律的實質(zhì)，了解元素電離能的含義，并能說明元素的某些性質(zhì)。了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。 元素周期律的實質(zhì) 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素 原子序數(shù) 的遞增而呈周期性 的變化。 （ 1）元素原子 最外層電子排布 呈現(xiàn)由 1— 8的周期性變化。 （ 2）元素 原子半徑 呈現(xiàn)由大 → 小經(jīng)過稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn)
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