四川省大英縣育才中學高中化學13化學反應熱的計算課件新人教版選修4(存儲版)
【正文】 假想中間物的總能量能量反應物的總能量生成物的總能量2N( g ) +4H ( g ) +2O ( g )N 2 H 4 ( g ) + O 2 ( g )N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g )△ H 3△ H 1 = 5 3 4 KJ mol 1.△ H 2 = 2752KJ mol 1.↓↑根據蓋斯定律進行計算： 練習 5： （ 2022 方法 ：寫出目標方程式確定“ 過渡物質” （要消去的物質） 逐一 消去“過渡物質” 。 能量 生成物 反應物 一、蓋斯定律 化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱 總是相同的。即化學反應放出熱量的多少與反應物、產物的狀態(tài)有關。mol1 ② N2H4 (l) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △ H2= 利用鍵能計算反應熱 練習 4： （ 2022 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 紅磷 )； = kJ/mol H 討論 2： 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= － kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= － kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= － 1370 kJ/mol 計算 : 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH 解： ① 2 + ② 4 ③ = ④ 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1= － kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g
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