四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué)13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件新人教版選修4-wenkub.com
2025-06-02 23:07 本頁(yè)面
【正文】 mol1 ② N2H4 (l) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △ H2= 利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 練習(xí) 4： （ 2022即化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)。 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 紅磷 )； = kJ/mol H 討論 2： 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= － kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= － kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= － 1370 kJ/mol 計(jì)算 : 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH 解： ① 2 + ② 4 ③ = ④ 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1= － kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) ΔH2= － 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔH3 = + 1370 kJ/mol +) 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－ kJ/mol 應(yīng)用蓋斯定律需要注意的問(wèn)題 : 1. △ H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 始態(tài) ΔH1 終態(tài) a ΔH2 ΔH b c ΔH5 ΔH4 ΔH3 ΔH =ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ ΔH5 ,反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變 關(guān)鍵 ： 目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算”。
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