四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件-wenkub.com
2025-06-02 23:49 本頁面
【正文】 討論 2： （ 13浙江） (6)在硅酸鹽中， SiO44－ 四面體 (如下圖 (a))通過共用頂角氧離子 可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。 ① 溶質(zhì)與溶劑之間能形成 氫鍵 ； ② 溶質(zhì)與溶劑 發(fā)生反應(yīng)； 討論 1： （ 13 （ 1） PH3分子與 NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是 ________(填“相同”、 “相似”或“不相似” )， P—H鍵 ________極性 (填“有”或“無” )， PH3分子 ________極性 (填“有”或“無” )。 例： CH3Cl NH3 N H H H 三角錐形 H—N—H H 極性分子 PH3 、 PCl3 CH4 C H H H H 正四面體 H—C—H H H 非極性分子 SiH4 CCl4 SiCl4 CBr4 注意：有機物中的對稱結(jié)構(gòu)： 乙烯、乙炔、苯 分子間作用力 考綱解讀： 了解分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響；了解氫鍵的存在對物理性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的常見物質(zhì)。 三、分子間作用力與分子的性質(zhì) 分子的極性 正負(fù)電荷中心不重合 正負(fù)電荷重合 極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱 非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱 極性分子 非極性分子 概念 判斷 討論： (12 （ 2） d中元素的原子核外電子排布式為 。 二、分子的立體結(jié)構(gòu) 考綱解讀： 能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)；了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型。 討論 3： (10下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ） A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后 Cu2+的濃度不變 B．在 [Cu(NH3)4] 2+離子中， Cu2+給出孤對電子， NH3提供空軌道 C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子 [Cu(NH3)4] 2+ 特殊的共價鍵 — 配位鍵 成鍵特點：一方提供孤對電子，一方提供空軌道 配離子：中心離子、配體、配位原子、配位數(shù) 配合物溶于水電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。 討論 4： （ 13安徽 )： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外 3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和 Y同周期 ,Z的電負(fù)性大于 Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 （ 1） Y位于元素周期表第 周期表 族， Y和 Z的最高價 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是 （ 2） XY2是一種常用的溶劑， XY2的分子中存在 個 σ鍵。 共價鍵的類型： （ 1）按共用電子對數(shù)分 單鍵 雙鍵 三鍵 （ 2）按極性分 極性鍵 非極性鍵 （ 3）按成鍵方式分 σ鍵 π鍵 共價單鍵是 σ鍵 ,共價雙鍵中一個是
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1