四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件(更新版)
【正文】 型可能是正四面體 D． WY2分子中 σ 鍵與 π鍵的數(shù)目之比是 2:1 討論 3： (10海南） X、 Y和 Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大， X的單質(zhì)為密度最小的氣體， Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的 三倍， Z與 X原子最處層電子數(shù)相同。 ④ 構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 成鍵微粒 成鍵條件 存在 （舉例） 鍵的強(qiáng)弱判斷 類型 比較 陰、陽(yáng)離子間通過(guò) 靜電 作用 所形成的化學(xué)鍵 陰、陽(yáng)離子 得失電子 離子化合物 如 NaCl、銨鹽 離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)（離子化合物的熔沸點(diǎn)越高） 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如： Na2S、 CsCl、 Na2O、 NaH等 討論： 舉例說(shuō)明具有下列化學(xué)鍵的物質(zhì) (4) 只含有離子鍵的物質(zhì)： (3) 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)： (2) 只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)： (5) 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì) (6) 既有離子鍵又有非極性鍵、極性鍵的物質(zhì) (7) 由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì) (8) 只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德華力的化合物 (9) 無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì) 如： Na2O Na2Sx、 CaC2等 如： CH3COONa 、苯酚鈉等 如： HF、 H2O 如：原子晶體 SiO SiC等 稀有氣體 討論 1： （ 13 （ 3） X和 Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有 非極性共價(jià)鍵的是 。 （ 3） W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。山東）鹵素元素包括 F、 Cl、 Br等。海南）圖 A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略）， a、 b、 c和 d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化 合物， i的溶液為常見(jiàn)的酸， a的一種同素異形體的晶胞如圖 B所示。鍵無(wú)極性 ,分子就無(wú)極性 分子 結(jié) 構(gòu) 空間構(gòu)型 結(jié)構(gòu)式 分子極性 聯(lián) 想 HCl H—Cl 直線型 H—Cl HX 極性分子 CO2 O=C=O 直線型 O=C=O 非極性分子 CS2 H2O O H H 角 型 O H H 極性分子 H2S 多原子分子 ABx: ABxCY: 中心原子化合價(jià)絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)相等 , 無(wú)極性；反之 ,有極性。 A．鍵的極性 N—H比 P—H強(qiáng) B．分子的極性 NH3比 PH3強(qiáng) C．相對(duì)分子質(zhì)量 PH3比 NH3大 D． NH3分子之間存在特殊的分子間作用力 氫鍵 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： ① 氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高， 如： HF、 H2O、 NH3的沸點(diǎn)反常； ② 使冰的密度小于水。 Si與 O的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為 ___________
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