四川省大英縣育才中學高三化學微粒間作用與物質的性質復習課件(參考版)
2025-06-08 23:49本頁面
【正文】 圖 (b)為 一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中 Si原子的雜化形式為 。 （ 3）振蕩下，向 Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加 NOH 溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是 ________； W的單質與氫氟酸 反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 ____________ 。安徽） X、 Y、 Z、 W是元素周期表中原子序數(shù)依次 增大的四種短周期元素，其相關信息如下表： 元素 相關信息 X X的最高價氧化物對應的水化物化學式為 H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為： 3s23p1 W W的一種核素的質量數(shù)為 28，中字數(shù)為 14 （ 1） W位于元素周期表第 _____周期第 ____族； W的原子半徑 比 X的 _______（填“大”或“小”）。 ③ 使溶解度增大： 低級醇易溶于水 醇、甲酸、乙酸沸點較高 沸點 HF HCl HBr HI H2O H2S NH3 PH3 沸點 H2O HF NH3 注意： 溶解性 ③ “相似相溶” 。 （ 2） NH3與 PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是 ___________原因是 ____________________________________________________ （ 3） NH3與 PH3在常溫、常壓下都是氣體，但 NH3比 PH3易液化， 其主要原因是 ________。 18′。 討論 1： 已知 N、 P同屬于元素周期表的第 Ⅴ A族元素， N在第二 周期， P在第三周期。 一般為極性分子。全國 )下列關于化學鍵的敘述， 正確的是（ ） A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質分子中均不存在化學鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 單原子分子 : 一般無極性 雙原子分子 : 鍵有極性 ,分子就有極性 。 考綱解讀： 了解鍵的極性和分子的極性。 （ 3）圖 A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質的分子構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 （ 4）圖 A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。 （ 1）圖 B對應的物質名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。 價層電子對互斥 理論和 雜化軌道 理論 σ鍵對數(shù) 孤電子對數(shù) 分子的立體構型 VSEPR模型 價層電子對數(shù) 雜化軌道類型 孤電子對數(shù)σ鍵個數(shù) (axb)/2 2 3 4 sp sp2 sp3 2 3 4 直線形 平面三角形 四面體 討論： （ 13L1 NaOH溶液 ，該配離子的化學式為 。福建 )在 CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為 [CrCln(H2O)6n]x+(n和 x均為正整數(shù) )的配離子，將其通過氫離子
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