四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 ，晶體類型為 。 一般為極性分子。 ③ 使溶解度增大： 低級(jí)醇易溶于水 醇、甲酸、乙酸沸點(diǎn)較高 沸點(diǎn) HF HCl HBr HI H2O H2S NH3 PH3 沸點(diǎn) H2O HF NH3 注意： 溶解性 ③ “相似相溶” 。圖 (b)為 一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中 Si原子的雜化形式為 。 （ 2） NH3與 PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 ___________原因是 ____________________________________________________ （ 3） NH3與 PH3在常溫、常壓下都是氣體，但 NH3比 PH3易液化， 其主要原因是 ________。全國 )下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述， 正確的是（ ） A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 單原子分子 : 一般無極性 雙原子分子 : 鍵有極性 ,分子就有極性 。 價(jià)層電子對(duì)互斥 理論和 雜化軌道 理論 σ鍵對(duì)數(shù) 孤電子對(duì)數(shù) 分子的立體構(gòu)型 VSEPR模型 價(jià)層電子對(duì)數(shù) 雜化軌道類型 孤電子對(duì)數(shù)σ鍵個(gè)數(shù) (axb)/2 2 3 4 sp sp2 sp3 2 3 4 直線形 平面三角形 四面體 討論： （ 13 討論 2： （ 13在 H―Y 、 H―Z 兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ， 鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 。 （ 2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有 離子鍵的有 、 。 (1) 只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)： 同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 如 H O Cl N I N P金剛石、晶體硅等 一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物 如： HCl、 NH SiO CS2等 如： H2O C2H CH3CH3等 。 微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì) 一、離子鍵和共價(jià)鍵 考綱解讀： 了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解共價(jià)鍵的形成及其主要類型，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 ⑤ 非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵?；卮鹣铝袉栴}： （ 1） X、 Y和 Z的元素符號(hào)分別為 、 、 。安徽 )： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外 3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和 Y同周期 ,Z的電負(fù)性大于 Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 （ 1） Y位于元素周期表第 周期表 族， Y和 Z的最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 （ 2） XY2是一種常用的溶劑， XY2的分子中存在 個(gè) σ鍵。下列對(duì)
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