四川省大英縣育才中學高三化學微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復習課件(編輯修改稿)
2025-07-02 23:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的分子空間構(gòu)型可能是正四面體 D． WY2分子中 σ 鍵與 π鍵的數(shù)目之比是 2:1 討論 3： (10安徽 )： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外 3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和 Y同周期 ,Z的電負性大于 Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 （ 1） Y位于元素周期表第 周期表 族， Y和 Z的最高價 氧化物對應的水化物的酸性較強的是 （ 2） XY2是一種常用的溶劑， XY2的分子中存在 個 σ鍵。在 H―Y 、 H―Z 兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 ， 鍵長較長的是 。 （ 3） W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。 W2Y在空氣中煅燒生成 W2O的化學方程式是 。 討論 4： （ 13全國） （ 5）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實 : （ 1） 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 。 （ 2） SiH4的穩(wěn)定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 。 討論 1： 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ） A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后 Cu2+的濃度不變 B．在 [Cu(NH3)4] 2+離子中， Cu2+給出孤對電子， NH3提供空軌道 C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子 [Cu(NH3)4] 2+ 特殊的共價鍵 — 配位鍵 成鍵特點：一方提供孤對電子，一方提供空軌道 配離子：中心離子、配體、配位原子、配位數(shù) 配合物溶于水電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。 討論 2： （ 13山東）鹵素元素包括 F、 Cl、 Br等。 （ 4）若 BCl3與 XYm通過 B原子與 X原子間的配位健結(jié)合形成配合物， 則該配合物中提供孤對電子的原子是 ________。 討論 3： (10福建 )在 CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為 [CrCln(H2O)6n]x+(n和 x均為正整數(shù) )的配離子，將其通過氫離子交 換樹脂（ RH），可發(fā)生離子交換反應： [CrCln(H2O)6n]x++xRH=Rx[CrCln(H2O)6n]+xH+交換出來的 H+經(jīng) 中和滴定，即可求出 x和 n，確定配離子的組成。將含 mol [CrCln(H2O)6n]x+的溶液，與 RH完全交換后，中和生成的 H+需 濃度為 molL1 NaOH溶液 ，該配離子的化學式為 。 二、分子的立體結(jié)構(gòu) 考綱解讀： 能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)；了解雜化軌道理論及常見
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