四川省大英縣育才中學高中化學13化學反應熱的計算課件新人教版選修4-文庫吧在線文庫
【正文】 ) = 4 H2O(l) ΔH2= － 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔH3 = + 1370 kJ/mol +) 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－ kJ/mol 應用蓋斯定律需要注意的問題 : 1. △ H只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關 始態(tài) ΔH1 終態(tài) a ΔH2 ΔH b c ΔH5 ΔH4 ΔH3 ΔH =ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ ΔH5 ,反應熱的符號也要改變 關鍵 ： 目標方程式的“四則運算”。 第三節(jié) 化學反應熱的計算 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關， 而與反應的途徑無關。 按照蓋斯定律，結合下述反應方程式回答問題 ,已知： ① NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H1=176kJ/mol ② NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △ H2=③ HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △ H3=④ NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △ H4=⑤ NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △ H5=？ 則第⑤個方程式中的反應熱△ H是 ________。mol1 寫出肼和 N2H4 反應的熱化學方程式 ； 2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △ H= 化學鍵 C－ H C＝ C C－ C H－ H 鍵能（ kJ/mol） 試計算該反應的反應熱。已知： ① P4(白磷、 s)+5
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