高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第4節(jié)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-【含答案】(更新版)
【正文】 ===2C(g)＋D(g)的ΔS0。 ( )(3)ΔH0，ΔS0的反應(yīng)在任何條件下均自發(fā)進(jìn)行。(2)熵增原理在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增，即熵變(符號(hào)ΔS)零。(變化觀念與模型認(rèn)知)一、自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不用借助于外力就可以自發(fā)進(jìn)行的過程。2．自發(fā)反應(yīng)：在給定條件下，可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。微點(diǎn)撥：并不是自發(fā)反應(yīng)一定能發(fā)生，非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生。mol－1)的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是( )A．ΔH0，ΔS0 B．ΔH0，ΔS0C．ΔH0，ΔS0 D．ΔH0，ΔS0[答案] C化學(xué)反應(yīng)方向的判斷(1)焓判據(jù)：放熱過程中體系能量降低，ΔH0，反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。mol－1，ΔS＝－431 J1．下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是( )A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程C [A項(xiàng)，自發(fā)過程可能需要在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，如木炭的燃燒，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，木炭的燃燒是需要加熱的自發(fā)過程，故B錯(cuò)；D項(xiàng)，CaCO3CaO＋CO2↑屬于在高溫下進(jìn)行的非自發(fā)過程，故D錯(cuò)。mol－1過程中的能量變化如圖所示，回答下
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1