新人教版化學選修4高中化學反應與能量單元教案一(更新版)
【正文】 g)； △ H＝－ Q2 kJ ○ 1 3molNO2（ g）和 1molH2O（ l）反應生成 HNO3（ aq）和 NO（ g）放出熱量 138kJ ，寫出此反應的熱化學方程式。 （ 1） 用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出 ____________ kJ的熱量。 ② P(s)和 Cl2(g)分兩步反應生成 1molPCl5(g)的 △ H1與 P(s)和 Cl2(g)一步反應生成 1molPCl5(g)的 △ H2 關(guān)系是： △ H2______ △ H1(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)，原因是 。 22． （ 16 分） 20 世紀 30 年代， Eyring 和 Pelzer 在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。 ○ 3 乙醇的燃燒熱為 ，寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式。mol－ 1 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝ HCl(g)； △ H＝－ Q2 kJmol－ 1 B． b 曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線 C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 D．在溫度體積一定的條件下，通入 1molN2 和 3molH2 反應后放出的熱量為 Q1kJ， Q1=92kJ 16． 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中 Q2＞ Q1的 是（ ） A． 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g)； △ H＝－ Q1 kJ10H2O ④ Na2HPO4mol—1 可知，石墨比金剛石能量高 C． 在稀溶液中： H++OH－ ===H2O ΔH = － kJ分別向 1L 第一章《化學反應與能量》測試題 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。mol－ 1。mol－ 1 10．下列說法或表示法正確的是 （ ） A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B． 由 C(石墨 )→C( 金剛石 ) ΔH = + kJ6H2O ③ Na2SO4 下列敘述正確的是（ ） A．該反應的熱化學方程式為： N2+3H2 2NH3， △ H＝ 92kJmol－ 1 D． H2(g)＋ Cl2(g)＝ 2HCl(g)； △ H＝－ Q1 kJ ○ 2 碳固體和適量氧氣反應生成 1molCO 氣體放出熱量 283kJ，寫出碳燃燒生成 CO 的熱化學方程式。 （ 2） 用 2molH2SO4配稀溶液跟足量稀 NaOH反應放出 ____________kJ的熱量。 圖一 圖二
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