新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案(更新版)
【正文】 （ g） △ H = － 則反應(yīng)： C（ s） + O2（ g） == CO（ g）的 △ H 是 B A． － 221 kJ/mol B． － kJ/mol C． + kJ/mol D． +221 kJ/mol 6．（ 08 廣東省陽(yáng)江市一模） 我國(guó) 采用 長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號(hào) ” 衛(wèi)星。 已知： H2O（ g）＝ H2O（ l） △ H1 ＝－ Q1kJmol1 ③ S(單斜， s) == S(正交， s) △ H3 下列說法正確的是 C21 世紀(jì)教育網(wǎng) A．△ H3＝ kJ則 16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。 則第⑤個(gè)反應(yīng)方程中的反應(yīng)熱 是 。 四、 溫馨提示 ： 1．重難點(diǎn)突破：《中學(xué)化學(xué)教材全解》 P34) 知識(shí)點(diǎn)：蓋斯定律； P37)方法技巧拓展 1 2．重要習(xí)題：《中學(xué)化學(xué)教材全解》 P35)例 1； P36) 例 2； P36) 例 3 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A C8H18（ 1）＋ （ g）＝ 8CO2（ g）＋ 9H2O（ g） △ H＝－ 15．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知： H2O(g)＝ H2O(l) ΔH＝－ 44KJ?mol―1 。mol－ 1（ Q2＞ 0） C2H5OH（ g）＋ 3O2（ g）＝ 2CO2（ g）＋ 3H2O（ g） △ H3 ＝ － Q3kJmol－ 1（ Q1＞ 0） C2H5OH（ g）＝ C2H5OH（ l） △ H2 ＝－ Q2kJmol1 B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C． S(單斜， s) == S(正交， s) △ H3＜ 0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D． S(單斜， s) == S(正交， s) △ H3＞ 0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 8． （ 08 潮州二模） 已知在 25℃ ， 101kPa時(shí)， 1gC8H18(辛烷 )燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時(shí)放出 熱量。 （ 3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。 三 、高考鏈接： 1 (03 江蘇 4)． 已知在 25℃， 101kPa 下， lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1