高二化學(xué)原子核外電子排布的周期性(完整版)
【正文】 d區(qū)元素 價層電子構(gòu)型是 (n－ 1)d10ns1～ 2，即次外層 d軌道是 充滿 的， 最外層軌道 上有1～ 2個電子。為什么？ 思考： 副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為 過渡 元素。為什么？ 這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。它們都是 金屬 ，也屬 過渡元素 。 最后 1個電子填充在 np軌道上，價層電子構(gòu)型是 ns2np1～ 6，位于周期表 右 側(cè)，包括 ⅢA ～ ⅦA 族元素。 最低負(fù)價 :4→ 1 金屬性減弱非金屬性增強 同周期從左到右半徑逐漸減小 周期 元素 數(shù)目 外圍電子排布 最多可容納的外圍電子數(shù) ⅠA 族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 3 4 5 6 8 3s1 3s23p6
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