高二化學(xué)原子核外電子排布的周期性(文件)
【正文】 族 鑭系和錒系 ns ns2 ns2np1～ 6 (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f 0～ 14ns2 各區(qū)元素特點(diǎn) 活潑金屬 大多為非金屬 過渡元素 過渡元素 小結(jié) 思考：為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。為什么？ 思考： 副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為 過渡 元素。 。為什么？ 這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、
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