20xx人教版高中化學(xué)必修二121原子核外電子排布-資料下載頁

【摘要】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布課前預(yù)習(xí)課堂練習(xí)課后作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)一、原子核外電子的排布1．電子的能量(1)原子是由________和_______

2024-11-16 22:06

核外電子排布課件-資料下載頁

【摘要】鄭州一中鄭梅花核電荷數(shù)=原子序數(shù)）質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)XAZ（Z）個（A—Z）個（Z）個質(zhì)量數(shù)原子核核外電子質(zhì)子中子（—）（+）元素符號=

2024-11-17 17:24

蘇教版化學(xué)選修1原子核外電子運(yùn)動同步測試-資料下載頁

【摘要】2020-2020學(xué)年高二化學(xué)（蘇教版選修3）同步訓(xùn)練（專題2第一單元）原子核外電子運(yùn)動特征一、選擇題1、關(guān)于“電子云”的描述中，正確的是()A、一個小黑點表示一個電子B、一個小黑點代表電子在此出現(xiàn)過一次C、電子云是帶正電的云霧

2024-11-15 18:15

高二化學(xué)上學(xué)期原子核外電子的排布江蘇教育版-資料下載頁

【摘要】原子核外電子的排布1電子層劃分標(biāo)準(zhǔn)：電子能量的高低及離核遠(yuǎn)近。第一層至第七層符號為：K、L、M、N、O、P、Q2排布規(guī)律（一低四不超）（1）能量最低原理（2）各層最多容納2n2個電子（3）最外層不超過8個（K層2個）（4）次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

2024-11-10 00:08

蘇教版化學(xué)選修3原子核外電子運(yùn)動同步測試-資料下載頁

【摘要】專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一單元原子核外電子的運(yùn)動課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入什么是原子？原子有哪些特點？答：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的特點有：（1）原子的大部分質(zhì)量集中于原子核內(nèi)；（2）核的體積很小，約為整個原子體積的10-15，因此，原子內(nèi)原子核外有較大空間；（3）原子內(nèi)原子核的密度非常大，約為金屬鈾密度（g·cm

2024-12-05 10:31

高一化學(xué)原子核外電子排布和元素周期律-資料下載頁

【摘要】第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布和元素周期律課堂互動講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練第1課時課前自主學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)關(guān)系。。、原子半徑、元素主要化合價、金屬性和非金屬性等元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)課前自主學(xué)案一、原子

2024-11-09 09:31

北京課改版化學(xué)九年原子核外電子排布的初步知識2-資料下載頁

【摘要】核外電子排布的初步zhishi(化學(xué)科組)復(fù)習(xí)提問:1:原子是由居于原子中心帶_____電的___________和核外帶____電的_______構(gòu)成的,其中________體積小卻質(zhì)量大,而電子的質(zhì)量相對質(zhì)子和中子卻非常______,可忽略不計,但它所占的空間相對而言卻非常______.正原子核負(fù)

2024-12-01 02:02

北京課改版化學(xué)九年原子核外電子排布的初步知識1-資料下載頁

【摘要】復(fù)習(xí)：?原子是由______和_________組成，而其中的______又由_____和______組成。?原子的質(zhì)量主要集中在______。?核電荷數(shù)=________=________?質(zhì)量數(shù)=________+________原子核核外電子原子核質(zhì)子中子原子核質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

2024-11-30 09:00

高一化學(xué)原子核外電子排布和元素周期律-資料下載頁

【摘要】第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布和元素周期律課堂互動講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練第1課時課前自主學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)關(guān)系。。、原子半徑、元素主要化合價、金屬性和非金屬性等元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)課前自主學(xué)案一、原子

2024-11-11 04:31

高二化學(xué)基態(tài)原子的核外電子排布-資料下載頁

【摘要】第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時基態(tài)原子的核外電子排布學(xué)習(xí)目標(biāo)。，掌握常見元素(1～36號)原子的核外電子排布。、軌道表示式正確表示核外電子排布。課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第1課時課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、基態(tài)原

2024-11-12 19:19

高二化學(xué)基態(tài)原子的核外電子排布-資料下載頁

【摘要】第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時基態(tài)原子的核外電子排布學(xué)習(xí)目標(biāo)。，掌握常見元素(1～36號)原子的核外電子排布。、軌道表示式正確表示核外電子排布。課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第1課時課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、基態(tài)原

2024-11-09 03:59

蘇教版化學(xué)必修2原子核外電子的排布同步測試-資料下載頁

【摘要】第一單元核外電子排布與周期律第1課時原子核外電子的排布基礎(chǔ)訓(xùn)練1．同一個原子的下列電子層中，能量最低的是A．K層B．L層C．M層D．N層提示：各電子層能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q順序遞增。2..下列敘述中，正確的是

2024-12-05 10:32

高三化學(xué)核外電子排布與原子半徑-資料下載頁

【摘要】第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（3）核外電子排布與原子半徑三.核外電子排布與原子半徑假定原子是一個實心球體,用統(tǒng)計方法測定的半徑.常用法:固體密度(d)--1摩爾原子的體積(Vm)--一個原子體積(V)—按球的體積公式求半徑(r)練習(xí)1:寫出求半徑的一般公式.練習(xí)題:已知:金屬

2024-11-12 01:30

基態(tài)原子的核外電子排布--原子軌道(ppt54頁)-資料下載頁

【摘要】第2課時基態(tài)原子的核外電子排布原子軌道探究1基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜研讀教材·自主認(rèn)知:吸收發(fā)射:不同元素的原子發(fā)生_____時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的_________或_________,總稱原子光譜。:在現(xiàn)代化學(xué)中,利用_________上的特征

2025-01-03 04:33

核外電子排布-資料下載頁

【摘要】核外電子排布一、核外電子排布的一般規(guī)律二、電子運(yùn)動的特點三、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系一、核外電子排布的一般規(guī)律一、核外電子排布的一般規(guī)律1．一般規(guī)律：（1）各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2。（2）最外層不超過8個電子（K層例外）。（3）次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電

2025-07-19 20:14

原子核外電子分布ppt課件-文庫吧在線文庫

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