基態(tài)原子的核外電子排布--原子軌道(ppt54頁)(文件)
【正文】 4s13d5 3d94s2 【 解題指南 】 解答本題時要注意以下兩點 : (1)符合電子排布三原則的是基態(tài)原子。C項 ,d軌道全充滿時穩(wěn)定 ,應為 3d104s1。 【 方法規(guī)律 】 (1)對于復雜的原子或離子 ,若直接書寫電子排布式有困難 ,可先寫出原子的原子結構示意圖 ,再據(jù)此寫出電子排布式 ,如 (2)離子的電子排布式的書寫方法。根據(jù)洪特規(guī)則 :能量相同的軌道在全充滿、半充滿、全空時 ,體系能量最低 ,原子比較穩(wěn)定 ,B項應該為 3d54s1。 能級 右上角 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 (2)電子排布圖 :用方框表示原子軌道 ,用不同方向的箭頭表示自旋狀態(tài)不同的電子的式子。它不僅表示各個能級的電子數(shù)目 ,還表示出在各個能級的分布。 (3)判斷下列元素原子的電子排布式是否正確 ,若錯誤 ,請說明違反的原則 ,并寫出正確的電子排布式。 ③錯誤 ,違反了泡利原理 ,正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。 例如 7N:1s22s22p3。 即時應用 。 ③ S2: 。 ② F的最外層電子排布圖 : 。 (3)注意電子排布圖和外圍電子排布圖的區(qū)別。 F的最外層電子排布式為 2s22p5,故其電子排布圖為 。 提示 :24Cr外圍電子排布式 3d54s1,其外圍電子排布圖為 。 A、 C項違背了能量最低原理 。 演講完畢，謝謝觀看！ 。 【 補償訓練 】 下列表示式錯誤的是 ( ) +的電子排布圖 : +的結構示意圖 : :1s22s22p63s1 :[Na]3s1 【 解析 】 選 D。 提示 :根據(jù) (1)可以得出第 4周期中單電子數(shù)最多的元素為鉻元素 ,根據(jù)其外圍電子排布圖可以得出其原子中含有 5個單電子。 C的最外 層為 L層 ,有 4個電子 ,最外層電子排布式為 2s22p2。注意離子 的電子排布式的最外層電子的變化 ,如 Ca2+要失去最外層電子 ,而 S2要 得到 2個電子。 【 解題指南 】 解答本題時應注意以下 3點 : (1)明確微粒核外電子數(shù) 。 (2)電子排布圖。 ① 17Cl: 。如 26Fe,先按能量從高到低排列為1s22s22p63s23p64s23d6,然后將同一層的電子移到一起即可 :1s22s22p63s23p63d64s2。能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時 ,體系能量較低 ,原子較穩(wěn)定 ,故銅原子的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d104s1。1s22s22px2
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