基態(tài)原子的核外電子排布--原子軌道(ppt54頁)-文庫吧資料
2025-01-07 04:33本頁面
【正文】 規(guī)則 :能量相同的軌道在全充滿、半充滿、全空時 ,體系能量最低 ,原子比較穩(wěn)定 ,B項應(yīng)該為 3d54s1。如 【 補償訓(xùn)練 】 (2023 【 方法規(guī)律 】 (1)對于復(fù)雜的原子或離子 ,若直接書寫電子排布式有困難 ,可先寫出原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,再據(jù)此寫出電子排布式 ,如 (2)離子的電子排布式的書寫方法。 d軌道中電子排布成 而不能排布成 , 其最直接的根據(jù)是 ( ) 【 解析 】 選 D。C項 ,d軌道全充滿時穩(wěn)定 ,應(yīng)為 3d104s1。 【 解析 】 選 A。 蘇州高二檢測 )下列敘述正確的是 ( ) A.[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布 :1s22s22p63s23p64s13d5 3d94s2 【 解題指南 】 解答本題時要注意以下兩點 : (1)符合電子排布三原則的是基態(tài)原子。 過關(guān)小練 因為能量相同的原子軌道在全充滿 (如 p6和 d10)、半充滿 (如 p3和 d5)和全空 (如 p0和 d0)狀態(tài)時 ,體系的能量較低 ,原子較穩(wěn)定。 : (1)基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時 ,電子盡可能分占不同的原子軌道 ,且自旋狀態(tài)相同 ,這樣整個原子的能量最低。由于 E[(n1)f] E[(n+1)s]E(np),在第 (n+1)層出現(xiàn)前 ,次外層只有 (n1)s、 (n1)p、 (n1)d上有電子 ,這三個能級共有 9個軌道 ,最多可容納 18個電子 ,因此 次外層電子數(shù)不超過 18個。 (3)為什么原子核外最外層的電子數(shù)不超過 8個 ? 提示 :由于能級交錯的原因 ,E(nd)E(n+1)s,當(dāng) ns和 np充滿時 (共 4個軌道 ,最多容納 8個電子 ),多余的電子不是填入 nd,而是首先形成新電子層 ,填入 (n+1)s軌道中 ,故最外層電子數(shù)不可能超過 8個。原子核外電子的排布遵循構(gòu)造原理 ,按軌道能量由低到高依次排列 ,而能層越大 ,能級的能量不一定越高 ,存在一些不同能層的能級交錯現(xiàn)象 ,例如 E(3d)E(4s)、 E(4f)E(5p)等 ,核外電子在充滿 3p后 ,多余電子首先填充 4s而非 3d,使整個原子處于能量最低的狀態(tài)。 (3)電子云中小點的疏密程度有何意義 ? 提示 :點疏密的程度表示了電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小。 (2)s軌道的電子云圖與 p軌道的電子云圖有何區(qū)別 ? 提示 :s軌道的電子云圖為球形 ,在空間只有一個伸展方向 。 空間運動狀態(tài) 符號 能級 原子軌道數(shù) 原子軌道名稱 電子云 輪廓形狀 K 1s 1 1s ___形 L 2s 2p 1 __ 2s 2px、 2py、 2pz 球形 _____形 M 3s 3p 3d 1 __ __ 3
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1