高二化學基態(tài)原子的核外電子排布-文庫吧資料
2024-11-20 19:19本頁面
【正文】 1s22s22p (2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3 (3)22Ti 1s22s22p63s23p10 解析： 從電子排布遵循的原則入手 ， 看是否符合能量最低原則 、 泡利不相容原理 、 洪特規(guī)則及其特例 。 【 解析 】 根據(jù)核外電子排布規(guī)律知 ② 中錯誤在于電子排完 2s軌道后應排 2p軌道而不是 3p軌道，正確的應為 1s22s22p6； ③ 中 M層電子排布沒有遵循洪特規(guī)則 —— 電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，正確的應為： ； ④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應為：1s22s22p63s23p63d54s1。 下列原子或離子的電子排布式正確的是________， 違反能量最低原則的是 ________， 違反洪特規(guī)則的是 ________， 違反泡利不相容原理的是 ________。 (2)能量相同的原子軌道在全充滿 (如 p6和 d10)、半充滿 (如 p3和 d5)和全空 (如 p0和 d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 3． 洪特規(guī)則： (1)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，這樣整個原子的能量最低。 2．泡利不相容原理：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，且這兩個電子的自旋方向必須相反。 (4)電子層 、 能級不同時 ， 在原子中的價電子在外層分布時存在原子軌道能量交錯現(xiàn)象 。 (1)基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序 (2)l相同時 ， n愈大 ， 原子軌道能量愈高 ， 如E3pE2p。 (2)4s半充滿為 4s1， 可能的價電子排布式為4s 3d54s 3d104s1， 原子的核外電子排布式為 [Ar]4s [Ar]3d54s [Ar]3d104s1分別為19號元素鉀 ， 24號元素鉻 ， 29號元素銅 。 (2)原子中 4s半充滿的元素：________________________________________________________________________。 3．寫出符合下列要求的原子價電子排布式，并寫出元素名稱。本題考查的是構(gòu)造原理及各能級最多容納的電子數(shù)。根據(jù)洪特規(guī)則核外電子在同一能級上排布時將盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，由此可對選項進行判斷。最外層電子是價電子，但有的內(nèi)層電子也是價電子，如鐵原子 3d軌道上的電子也參與化學反應，也屬于價電子。 化學性質(zhì) 價電子 思考感悟 價電子就是最外層電子嗎 ？ 【 提示 】 不是。 電子個數(shù) 1s22s22p4 原子軌道 自旋方向 三 、 價電子 1． 與 _______________密切相關的最外層原子軌道上的電子 ， 稱為價電子 。如氧原子可表示為 ___________。 (2)洪特進一步指出，能量相同的原子軌道在_________(如 d10)、 _______ (如 d5)和__
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