高二化學(xué)基態(tài)原子的核外電子排布-文庫(kù)吧
2024-10-23 19:19 本頁面
【正文】 特規(guī)則核外電子在同一能級(jí)上排布時(shí)將盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，由此可對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷。 2． (2020年黃岡高二質(zhì)檢 )下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( ) A． Na＋ 1s22s22p6 B． F 1s22s22p5 C． Cl－ 1s22s22p63s23p5 D． Ar 1s22s22p63s23p6 解析： 選 C。本題考查的是構(gòu)造原理及各能級(jí)最多容納的電子數(shù)。 s能級(jí)最多容納 2個(gè)電子，p能級(jí)有 3個(gè)軌道最多可容納 6個(gè)電子，電子總是先從能量低的能層、能級(jí)排列， Cl－ 應(yīng)是 Cl原子得一個(gè)電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 Cl－ 的電子排布式應(yīng)為 1s22s22p63s23p6。 3．寫出符合下列要求的原子價(jià)電子排布式，并寫出元素名稱。 (1)原子中 3d半充滿的元素：________________________________________________________________________。 (2)原子中 4s半充滿的元素：________________________________________________________________________。 解析： (1)3d半充滿 ， 可能的價(jià)電子排布式為3d54s 3d54s2， 原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s [Ar]3d54s2為 24號(hào) 、 25號(hào)元素鉻 、錳 。 (2)4s半充滿為 4s1， 可能的價(jià)電子排布式為4s 3d54s 3d104s1， 原子的核外電子排布式為 [Ar]4s [Ar]3d54s [Ar]3d104s1分別為19號(hào)元素鉀 ， 24號(hào)元素鉻 ， 29號(hào)元素銅 。 答案： (1)3d54s1鉻 、 3d54s2錳 (2)4s1鉀、 3d54s1鉻、 3d104s1銅 課堂互動(dòng)講練 基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)律 1． 能量最低原則：即電子盡先占有能量低的軌道 ， 然后進(jìn)入能量高的軌道 ， 使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài) 。 (1)基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序 (2)l相同時(shí) ， n愈大 ， 原子軌道能量愈高 ， 如E3pE2p。 (3)n相同時(shí) ， 能級(jí)愈大 ， 原子軌道能量愈高 ，如 E3dE3pE3s。 (4)電子層 、 能級(jí)不同時(shí) ， 在原子中的價(jià)電子在外層分布時(shí)存在原子軌道能量交錯(cuò)現(xiàn)象 。 如E4sE3dE4p， E5sE4dE5p。 2．泡利不相容原理：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。如 2s軌道上的電子排布為 ，不能為 。 3． 洪特規(guī)則： (1)原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，這樣整個(gè)原子的能量最低。如 2p3的電子排布為 ，不能為 或
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