原子結(jié)構(gòu)模型的演變及原子核外電子排布-文庫吧資料
2025-06-21 04:50本頁面
【正文】 層電 子數(shù) 2 氦 He 2 2 10 氖 Ne 2 8 8 18 氬 Ar 2 8 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8 各層最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 排 布 規(guī) 律 ? 電子總是盡先排布在 能量最低 的電子層里。s1 ） 設(shè)疑：電子繞核運動有沒有什么規(guī)律呢？ 觀察課本圖 12原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,猜想核外電子的排布規(guī)律 ? 核外電子分層排布 ? 電子按能量高低在核外分層排布。 ⑵電子活動的空間范圍小。 ③ 最外層最多只能容納 8個電子（ K層為最外層時不能超過 2個）次外層最多只能容納 18個電子（ K層為次外層時不能超過 2個）倒數(shù)第三層最多只能容納 32個電子。 你會了嗎： 分層 少于 4 失去 多于 4 得到 最外層電子數(shù) 1 、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 道爾頓 → 湯姆生 → 盧瑟福 → 玻爾 → 量子力學(xué) 原子核外電子排布規(guī)律 ① 電子先排能量最低的電子層 ,排滿后再排能量較高的電子層。 ⒊非金屬元素的原子最外層一般 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 ⒈ 金屬單質(zhì) Na、 Mg能分別與非金屬單質(zhì) O Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。 Mg Mg2+ 失 2e （帶 2個單位正電荷） 活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子，陰離子所帶負電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。 (如，失 e： Na、 Mg、 Al 得 e ： F、 O、 Cl) 解決一下以前沒思考過的問題 ： 氧化鎂的形成 宏觀： 氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結(jié)合的產(chǎn)物。 電子先排能量最低的電子層 ,排滿后再排能量較高的電子層 牛刀小試 請畫出： O、 Na、 Mg、 Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖 稀有氣體原子電子層排布的情況 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 稀有氣體結(jié)構(gòu)有什么特點？性質(zhì)呢？有何關(guān)聯(lián) ? 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)） （ 1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層為 8電子，最外層為 K層時為 2個電子）：原子既不容易失去電子又不容易得到電子。 ① 每層最多容納電子數(shù) 。 ④ 次外層最多容納電子數(shù) 。 （ 2）核外電子排布的基本規(guī)律： ② K層為最外層時，最多容納電子數(shù) 。 + 15 第 1層 第 2層 第 3層 K層 L層 M層 2 8 5 原子結(jié)構(gòu)表示方法 —— 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子核 原子核帶正電 核電荷數(shù) 交流與討論：根據(jù)表中原子結(jié)構(gòu)示意圖有哪些規(guī)律？
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