高中人教版化學(xué)選修3課件：第1章第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(文件)
【正文】 電離能所對應(yīng)的條件不同，所以二者不可能完全一 致。mol－ 403 kJ 2．電離能的應(yīng)用 (1)判斷元素原子核外電子的分層排布，這是由于層與層之間電離能相差很大，電離能數(shù)值在層與層電子之間呈突躍性變化，而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對較小，如 Na的第一到第七級電離能分別為 (單位 kJ (3)判斷主族元素在元素周期表中的族序數(shù)、價電子數(shù)，進(jìn)而確定其最高化合價。 試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題： (1)同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點是________________________________________________________________________， 各主族中 E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。 ① E(砷 )E(硒 ) ② E(砷 )E(硒 ) ③ E(溴 )E(硒 ) ④ E(溴 )E(硒 ) (3)估計 1 mol氣態(tài) Ca原子失去最外層一個電子所需能量 E值的范圍： ________E________。 (2)從第二、三周期可以看出，第 Ⅲ A和 Ⅳ A族元素比同周期相鄰兩種元素 E值都低。 【 答案 】 (1)隨著原子序數(shù)增大， E值變小 周期性 (2)①③ (3)419 738 (4)10號元素為氖，該元素原子最外層電子排布已達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 互動探究 (1)圖中所給的主族元素中 E值最大的元素是什么？ (2)若 Na的第二、第三電離能為： 4562 kJ/mol、6912 kJ/mol，則 Na的常見化合價是多少？ 【 提示 】 (1)主族元素中第一電離能最大的為 F； (2)Na的前三級電離能分別為 496 kJ/mol、 4562 kJ/mol、 6912 kJ/mol，第一電離能與第二電離能差別較大，故 Na常見的化合價為＋ 1價。 答案： Na Al Be Mg Li 電負(fù)性的應(yīng)用 1． 判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱 (1)金屬的電負(fù)性一般小于 ， 非金屬的電負(fù)性一般大于 ， 而位于非金屬三角區(qū)邊界的 “ 類金屬 ” (如鍺 、 銻等 )的電負(fù)性則在 ， 它們既有金屬性 ， 又有非金屬性 。 4．元素 “ 對角線 ” 規(guī)則 在元素周期表中 ， 某些主族元素 與其右下方的主族元素 (如圖 )的 有些性質(zhì)是相似的 (如硼和硅的含 氧酸鹽都能形成玻璃且互熔 )， 被稱為 “ 對角線規(guī)則 ” 。 特別提醒： (1)元素電負(fù)性的值是個相對的量 ， 沒有單位 。 例 5 有 A、 B、 C、 D、 E 5種元素 ， 它們的核電荷數(shù)依次增大 ， 且都小于 20。 (3)當(dāng) B與 A、 C、 D分別形成化合物時 ， B顯________價 ， 其他元素顯 ________價 。 (3)由電負(fù)性差值判斷化學(xué)鍵類型。 【 答案 】 (1)H O Al S K (2)K O (3)負(fù) 正 (4)Al2O K2O H2O、 SO SO3 互動探究 (1)Be的電負(fù)性也為 ，則 Be能否與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)？ (2)比較 B與 Cl元素的非金屬性強(qiáng)弱。 變式訓(xùn)練 5 已知元素的電負(fù)性和元素的化合價等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。 據(jù)已知條件及表中數(shù)值： Mg3N2中電負(fù)性差值為 ， 大于 ， 形成離子鍵 ， 為離子化合物； BeCl AlCl SiC電負(fù)性差值分別為 、 ， 均小于 ， 形成共價鍵 ， 為共價化合物 。 (1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是___________________________________。 (2)O的電負(fù)性為 ， Cl的電負(fù)性為 ，所以非金屬性： OCl。五種元素中，屬于金屬的是 Al、 K，且活潑性： KAl，則 K的電負(fù)性為 ， Al的電負(fù)性為 ；屬于非金屬的是 H、 S、 O，非金屬性：OSH，則電負(fù)性 O為 ， S為 ， H為 ；當(dāng) O與 H、 S、 Al形成化合物時，由于 O的電負(fù)性大，所以 O為負(fù)價，其他元素為正價。 【 思路點撥 】 解答本題時注意以下三點 (1)電負(fù)性的遞變規(guī)律 。 B和 D也屬同一族 ， 它們原子最外層的 p能級電子數(shù)是 s能級電子數(shù)的兩倍 ， C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半 。 (2)元素電負(fù)性的概念最先是由鮑林于 1932年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時提出來的。它們的電負(fù)性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)。 2． 判斷元素的化合價 (1)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱 ， 元素的化合價為正值； (2)電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng) ， 元素的化合價為負(fù)值 。 變式訓(xùn)練 4 有 A、 B、 C、 D、 E五種短周期元素，它們的核外四個電子的電離能數(shù)據(jù)如下： 元素 I1/eV I2/eV I3/eV I4/eV A B C D E 無 由表中數(shù)據(jù)可知，元素符號依次為 A__________，B______________， C______________，D______________， E______________。 (3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E(K)E(Ca)E(Mg)。 【 解析 】 此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納總結(jié)能力。但個別元素的 E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。這是由于 Ⅱ A族元素的最外層電子排布為 ns2，為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，而 Ⅴ A族元素的最外層電子排布為 np3，為半充滿狀態(tài)，比 Ⅵ A族的 np4狀態(tài)穩(wěn)定。從中明顯看出在第一、第二電離能之間有突躍，故可判斷 Na最外層只有 1個電子。mol－ 1，由此可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。mol－ 496 kJ 金屬活動性順序表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難。 首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多；同時，失去電子后離子所帶正電荷對電子的吸引更強(qiáng)，從而電離能越來越大。從 Li＋ 到 Cs＋ ，最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大， ①正確；從 F－ 到 I－ ，最外層電子排布相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大， ② 正確； Na＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 、 F－ 、 O2－ 的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的引力越強(qiáng)，離子半徑越小，③ 錯，正確排序是 r(Al3＋ )＜
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1