魯科版化學(xué)選修3《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步測(cè)試1(文件)
【正文】 C＜ A B． A＜ B＜ C C． C＜ B＜ A D． B＞ C＞ A 14．氫原子的 3d和 4s能級(jí)的能量高低是 A． 3d4s B． 3d=4s C． 3d4s D．無(wú) 3d， 4s軌道，無(wú)所謂能量高低 15．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是 A． 1s22s22p63s23p2→ 1s22s22p63s23p1 B． 1s22s22p63s23p3→ 1s22s22p63s23p2 C． 1s22s22p63s23p4→ 1s22s22p63s23p3 D． 1s22s22p63s23p64s24p2→ 1s22s22p63s23p64s24p1 16． 下列具有特殊性能的材料中 ， 由主族元素和副族元素形成的化合物是 A． 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B． 吸氫材料鑭鎳合金 C． 透明陶瓷材料硒化鋅 D． 超導(dǎo)材 K3C60 二 ． 填空題 17．在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù) （ n） 和主族數(shù) （ A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式： K=nA（ K為 A與 n的比值 ） 。寫(xiě)出元素 ③ 的氫氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 又如表中與元素 ⑦ 的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號(hào)） 21．有 A、 B、 C、 D、 E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20。 寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途 ____________________________ （ 3）寫(xiě)出 C元素基態(tài)原子的電子排布式 _________________________ （ 4）用軌道表示式表示 D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 ____________________ （ 5）元素 B 與 D 的電負(fù)性的大小關(guān)系是 ___________， C 與 E 的第一電離能的大小關(guān)系是___________。所以原子半徑： X＜ Y；電負(fù)性： X＞ Y；最外層電子數(shù)： X＞ Y；第一電離能： X＞ Y 6． D 根據(jù)：同周期元素 從左到右，元素的電負(fù)性逐漸 增 大 ；同主族元素 從上到下，元素的電負(fù)性逐漸 減小來(lái)判斷 7． D 因?yàn)榻饘傩裕?Na＞ Mg＞ Al，所以最高價(jià)氧化物水化物的堿性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3；因?yàn)?Mg 元素位于第Ⅱ A 族，所以第一電離能： Na＜ Al＜ Mg；同周期元素 從左到右，元素的電負(fù)性逐漸 增 大 ，所以電負(fù)性： Na＜ Mg＜ Al；還原性： NaMgAl。 10． C 根據(jù)： 電子排布 1s22s22p63s23p1可知該元素的價(jià)電子排布式為 3s23p1，故價(jià)電子數(shù)是3，因此容易失去 3個(gè)電子，為 +3價(jià)?？芍N元素的位置如圖： ，所以 B正確。 （ 2） A一定時(shí)， K值越小 ，說(shuō)明 n越大，
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