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選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1-在線瀏覽

2025-02-07 08:06本頁面
  

【正文】 數(shù)。 原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù) 周期數(shù) =最大能層數(shù)(鈀除外) 46Pd [Kr]4d10,最大能層數(shù)是 4,但是在第五周期。 元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。 2) p 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 族元素 , 為非金屬和少數(shù)金屬 。 4) ds 區(qū) : , (n1)d 全充滿 , 最后的電子填在 上 , 包括 , 過渡金屬 (d和 ds區(qū)金屬合起來 ,為過渡金屬 )。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )A、 在化合物中呈 +2價(jià) B、 單質(zhì)使水分解、放出氫氣 C、 氫氧化物呈兩性 D、 碳酸鹽難溶于水 【課后作業(yè)】 完成下表空白處 原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 是金屬還是非金屬 最高價(jià)氧化物的 水化物化學(xué)式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 15 1s22s22p63s23p4 第二周期VA族 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (第二課時(shí) ) 知識與技能: 掌握原子半徑的變化規(guī)律 能說出元素電離能的涵義,能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì) 進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念,初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 認(rèn)識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系,了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值 課前預(yù)習(xí): 氣態(tài)原子或離子 叫電離能,常用符號 表示,單位為 叫第一電離能。 學(xué)習(xí)過程 二、元素周期律 (1)原子半徑 〖探究〗觀察下列圖表分析總結(jié): 元素周期表中同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢如何?應(yīng)如何理解這種趨勢?元素周期表中,同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢如何?應(yīng)如何理解這種趨勢? 〖?xì)w納總結(jié)〗 (2)電 離能 [基礎(chǔ)要點(diǎn) ]概念 第一電離能 I1: 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子,轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。 同一元素的第二電離能 第一電離能。 第一電離能越小,越易失電子,金屬的活潑性就越強(qiáng)。 3.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài) 正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 (用 I1表示 ),從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能 (用 I2表示 ),依次類推,可得到 I I I5??同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系: I1I2I3I4I5??即一個(gè)原子的逐級電離能是逐漸增大的。 Be有價(jià)電子排布為 2s2,是全充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,而 B的價(jià)電子排布為 2s22p1,、比 Be不穩(wěn)定,因此失去第一個(gè) 電子
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