選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)2-在線瀏覽
2025-02-08 00:12本頁面
【正文】 原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律。 5．能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某 些性質(zhì)。 3．了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案 教材分析： 一、本章教學(xué)目標(biāo) 1．了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素 (1～ 36 號 )原子核外電子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。 4．認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值。 6．從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學(xué)的價值觀。總之，本章按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。 通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識，在原子水平上認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第一課時 知識與技能： 進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布 知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 知道原子核外電 子的能級分布及其能量關(guān)系 能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義 了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布 能用電子排布式表示常見元素（ 1～ 36號）原子核外電子的排布 方法和過程： 復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。 教學(xué)過程： 原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展 從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟 迪。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。 〖復(fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律： 核外電子排布的尸般規(guī)律 (1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層 (能量最低原理 )。 (3)原于最外層電子數(shù)目不能超過 8 個 (K 層為最外層時不能超過 2個電 子 )。 說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。各能層上的能級是不一樣的。 即電子所排的能級順序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s?? 元素原子的電子排布：（ 1— 36 號） 氫 H 1s1 ?? 鈉 Na 1s22s22p63s1 ?? 鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 【 Ar】 4s1 ?? 有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d54s1 銅 29Cu [Ar]3d104s1 [練習(xí) ] 寫出 17Cl（氯）、 21Sc(鈧 )、 35Br（溴）的電子排布 氯： 1s22s22p63s23p5 鈧： 1s22s22p63s23p63d14s2 溴： 1s22s22p63s23p63d104s24p5 根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。 寫出 1— 36 號元素的簡化核外電子排布式。 畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖： Be、 N、 Na、 Ne、 Mg
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