選修3第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體1(專業(yè)版)
【正文】 下列關(guān)于 C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ A）該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固 （ B）該晶體中每個(gè)碳原子連接 4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接 3個(gè)碳原子 （ C）該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足 8電子結(jié)構(gòu) （ D）該晶體 與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 10．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 合作探究： （ 1）在金剛石晶體中 ,每個(gè) C與多少個(gè) C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個(gè)石中 ,含 CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在金剛石晶體中， C原子個(gè)數(shù)與 C— C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛 — C鍵數(shù)為多少 NA？ 比較 :CO2與 SiO2晶體的物理性質(zhì) 物質(zhì) /項(xiàng)目 熔點(diǎn) ℃ 狀態(tài) (室溫 ) CO2 氣態(tài) SiO2 1723 固態(tài) 閱讀： P72 ，明確 SiO2的重要用途 推斷： SiO2晶體與 CO2晶體性質(zhì)相差很大， SiO2晶體不屬于分子晶體 展示：展示 SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書(shū)、模型、多媒體課件），分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 投影小結(jié)完成表格 晶體類型 分子晶體 結(jié)構(gòu) 構(gòu)成晶體的粒子 分子 粒子間的相互作用力 分子間作用力 性質(zhì) 硬度 小 熔沸點(diǎn) 較低 導(dǎo)電性 固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 溶解性 相似相溶 課堂鞏固練 習(xí) 下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是 A 、 CaO、 NO、 CO B、 CCl H2O He C、 CO SO NaCl D 、 CH O Na2O 下列性質(zhì)符合分子晶體的是 A、 熔點(diǎn) 1070℃ ，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電 B、 熔點(diǎn)是 ℃ ，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C、 熔點(diǎn) ℃ ，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是 D、 熔點(diǎn)，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電 下列物質(zhì)的液體中，不存在分子是 A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳 下列說(shuō)法正確的是 A、 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B、 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵 C、 分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵 D、 分子晶體中分子一定緊密堆積 干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是 A、 分子內(nèi)共價(jià)鍵 B、 分子間作用力 C、 分子間距離 D、 分子間的氫鍵 “ 可燃冰 ” 是深藏在海底的白色晶體，存儲(chǔ)量巨大，是人類未來(lái)極具潛在優(yōu)勢(shì)的潔凈能源。 多媒體動(dòng)畫片 氫鍵形成的過(guò)程： ① 氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（ N， O， F）與 H核 ② 氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與 H核之間的靜電吸引作用。 使學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究，體驗(yàn)研究過(guò)程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。如果分子間除范德華力外 還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會(huì)采取緊密堆積的方式 學(xué)生討論回答：在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有 4個(gè)緊鄰的水分子，形成正四面體。 其中正確的是 A只有 ① B 只有 ①② C 只有 ②③ D①②③④ 第二課時(shí) 〖教學(xué)目標(biāo)設(shè)定〗 掌
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