選修3第一章第二節(jié)原子結構與元素的性質1(已修改)
2025-12-16 08:06 本頁面
【正文】 第二節(jié) 原子結構與元素的性質 (第一課時 ) 知識與技能： 進一步認識周期表中原子結構和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關系 知道外圍電子排布和價電子層的涵義 認識 周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 知道 周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子 結構和位置間的關系 課前預習： 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 ，叫做元素周期律，在化學（必修 2）中元素周期律主要體現(xiàn)在 、 、 、 等的周期性變化。 學習過程 〖復習〗 什么是元素周期律？元素的性質包括哪些方面？元素性質周期性變化的根本原因是什么？ 〖課前練習〗 寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡化電子排布式。 一、原子結構與周期表 周期系： 周期表 〖思考〗元素在周期表中排布在哪個橫 行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價電子層？什么叫價電子？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？ 閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。 〖總結〗元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。 〖分析探索〗每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等 ?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成 5個區(qū)，除 ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。s區(qū)、 d區(qū)和 p區(qū)分別有幾個縱列 ?為什么 s區(qū)、 d區(qū)和 ds區(qū)的元素都是 金屬 ? 元素周期表可分為哪些族 ?為什么副族元素又稱為過渡元素？各區(qū)元素的價電子層結構特征是什么？ [基礎要點 ]分析圖 116 s 區(qū) p 區(qū) d 區(qū) ds 區(qū) f 區(qū) 分區(qū)原則 縱列數(shù) 是否都是金屬 區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中 區(qū)。主族主要含 區(qū)，副族主要含 區(qū)，過渡元素主要含 區(qū)。 [思考 ]周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化。元素周期表的 每個縱列上是否電子總數(shù)相同？ 〖歸納〗 S 區(qū)元素價電子特征排布為ｎ S1~2，價電子數(shù)等于族序數(shù)。ｄ區(qū)元素價電子排布特征為（ｎ 1） d1~10ns1~2；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)； ds區(qū)元素特征電子排布為 (n1)d10ns1~2，價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)； p區(qū)元素特征電子排布為 ns2np1~6；價電子總 數(shù)等于主族序數(shù)。 原子結構與元素在周期表中的位置是有一定的關系的。 原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù) 周期數(shù) =最大能層數(shù)（鈀除外） 46Pd [Kr]4d10,最大能層數(shù)是 4，但是在第五周
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