高中人教版化學選修3課件：第1章第2節(jié)原子結構與元素的性質(已修改)
2025-12-07 19:31 本頁面
【正文】 第二節(jié) 原子結構與元素的性質 學習目標 。 ，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性、原子半徑的變化規(guī)律。 ，金屬性和非金屬性、原子半徑的變化規(guī)律。 、電負性的含義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質。 課堂互動講練 課前自主學案 知能優(yōu)化訓練 第二節(jié) 原子結構與元素的性質 課前自主學案 一、元素周期系 1．堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布 堿金屬 原子序 數(shù) 周期 基態(tài)原子的電子排布 式 鋰 3 二 1s22s1或 [He]2s1 鈉 11 三 1s22s22p63s1或 ________ [Ne]3s1 堿金屬 原子序數(shù) 周期 基態(tài)原子的電子排布式 鉀 19 四 _________________或[Ar]4s1 銣 37 五 ________________________或 [Kr]5s1 銫 55 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或 _________ 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 [Xe]6s1 思考感悟 布式，可以看出堿金屬元素所在的周期與電子層數(shù)有何關系？ 【 提示 】 堿金屬元素的周期數(shù)＝電子層數(shù)。 2．元素周期系的形成 (1)周期系的形成 隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)__________，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到 8個電子，出現(xiàn) _____________；這樣形成一個 _______，循環(huán)往復形成周期系。 堿金屬 稀有氣體 周期 (2)原因： ___________________的周期性重復。 原子核外電子排布 二、元素周期表 1．周期表的結構 2．周期與族 (1)周期：具有相同的 ____________的元素按照原子序數(shù) _______的順序排列成的一個橫行。 (2)族：周期表中，有 ____個縱列，除____________三個縱列叫第 Ⅷ 族外，其余 15個縱列每一個縱列標作一族。 電子層數(shù) 遞增 18 10 思考感悟 2．結合元素周期表，分析各族元素的族序數(shù)與價電子排布的關系。 【 提示 】 主族元素的價電子排布為 ns1～ 2或ns2np1～ 5，族序數(shù)等于價電子數(shù)；零族元素的價電子排布為 ns2np6(He除外 )；過渡元素 Ⅰ B～ Ⅱ B族元素的價電子排布為 (n－ 1)d10ns1～ 2，族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等， Ⅲ B～ Ⅶ B族元素的價電子排布為 (n－ 1)d1～ 5ns1～ 2，族序數(shù)等于價電子數(shù)， Ⅷ 族的價電子排布通常為 (n－ 1)d6～ 8ns2。 三、元素周期律和原子半徑 1．元素周期律 元素的性質隨 ____________的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律。 2．原子半徑 (1)決定因素 核電荷數(shù) 增大 越大 越小 (2)變化規(guī)律 電子 能層數(shù) 增大 不變 增大 減小 思考感悟 3．是否電子的能層數(shù)多的元素的原子半徑一定大于電子的能層數(shù)小的元素的原子半徑？ 【 提示 】 不一定，原子半徑的大小由核電荷數(shù)與電子的能層數(shù)兩個因素綜合決定，如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。 四、電離能 1．概念 ___________________原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 ______________叫做第一電離能。 2．元素第一電離能的意義 衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值 ______，原子越容易失去一個電子。 氣態(tài)電中性基態(tài) 最低能量 越小 3．元素第一電離能的變化規(guī)律 (1)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn) ________的趨勢。 (2)同族元素從上到下第一電離能逐漸 _______。 增大 減小 思考感悟 4 ． M ( g) ―― →－ 2e－M 2 ＋ 所需的能量是否是其第一電離能的 2 倍？ 【 提示 】 應遠大于其第一電離能的 2倍。因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能最小，再失去的電子是能級較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引力更強，從而使電離能越來越大。 五、電負性 1．鍵合電子和電負性的含義 (1)鍵合電子 元素相互化合時，原子中用于形成 ___________的電子。 (2)電負性 用來描述不同元素的原子對 _____________吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力 ________。 化學鍵 鍵合電子 越大 2．衡量標準 以氟的電負性為 ____和鋰的電負性為 _____作為相對標準，得出各元素的電負性 (稀有氣體未計 )。 3．遞變規(guī)律 (1)同周期，自左到右，元素原子的電負性逐漸__________。 (2)同主族，自上到下，元素原子的電負性逐漸__________。 變大 變小 4．應用：判斷金屬性、非金屬性強弱 強 強 金屬 非金屬 六、對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與 _________的主族元素的電負性接近，有些性質相似，被稱為 “對角線規(guī)則 ”。 如： 右下方 課堂互動講練 核外電子排布與元素周期表 1．核外電子排布與周期的劃分 (1)每一周期元素原子的外圍電子排布和元素種數(shù) 周期 外圍電子排布 各周期增加的能級 元素種類 Ⅰ A族 0族 最外層最多容納電子數(shù) 一 1s1 1s2 2 1s 2 二 2s1 2s22p6 8 2s、 2p 8 周期 外圍電子排布 各周期增加的能級 元素種類 Ⅰ A族 0族 最外層最多容納電子數(shù) 三 3s1 3s23p6 8 3s、 3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、 3d、4p 18 五 5s1 5s25p6 8 5s、 4d、5p 18 六 6s1 6s26p6 8 6s、 4f、 5d、 6p 32 七 7s1 8 7s、 5f、 6d (未完 ) 26 (未完 ) (2)核外電子排布與周期劃分的關系 ① 根據(jù)構造原理，將能
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