魯科版化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步測(cè)試1(已修改)
2024-12-01 17:06 本頁(yè)面
【正文】 2020 年高中化學(xué)魯科版選修 3 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 同步練習(xí) 一．選擇題（每題有 1~2個(gè)正確答案） 1． 下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是 A． Na、 K、 Rb B． F、 Cl、 Br C． Mg2+、 Al3+、 Zn2+ D． Cl— 、 Br— 、 I— 2．下列說(shuō)法正確的是 A． 每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束 B． f區(qū)都是副族元素， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 C． 鋁的第一電離能大于 K的第一電離能 D． B電負(fù)性和 Si相近 3． 電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的 尺度 ， 下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 A．周期表 中同周期元素 從左到右，元素的電負(fù)性逐漸 增 大 B．周期表 中同主族元素 從上到下，元素的電負(fù)性逐漸 增 大 C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng) D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng) 4． 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 A． 硼和硅 B． 鋁和鐵 C． 鈹和鋁 D． 銅和金 5． X、 Y為兩種元素的原子， X的陰離子與 Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負(fù)性大于 Y的電負(fù)性 C． X的氧化性大于 Y的氧化性 D． X的第一電離能 小 于 Y的第一電離能 6． 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 A． Na K Rb B． N P As C． O S Cl D． Si P Cl 7． 對(duì) Na、 Mg、 Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 A．堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B．第一電離能： NaMgAl C．電負(fù)性： NaMgAl D．還原性： NaMgAl 8．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 A．電子層序數(shù)越大， s原子軌道的形狀相同、半徑越大 B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其 自旋方向肯定不同 C．鎂原子由 1s22s22p63s2→ls 22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) D．原子最外層電子排布是 5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解 9．下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為 2s22p5的元素描述正確的是 A． 原子半徑最小 B． 原子序數(shù)為 7 C． 第一電離能最大 D． 電負(fù)性最大 10． 一個(gè)電子排布為 1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是 A． +1 B． +2 C． +3 D． — 1 11． 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是 A． ls22s22p63s23p1 B． 1s22s22p3 C． 1s22s2sp2 D． 1s22s22p63s23p4 12． 超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為 114 號(hào)的穩(wěn)定同位素 X298114 ，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是 A． X298114
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