魯科版化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步測(cè)試1(參考版)
2024-11-19 17:06本頁(yè)面
【正文】 由于 H原子半徑是最小的，但此表格中原子半徑最小的為 F原子，再根據(jù)同一主族從上到下 ，原子半徑逐漸增大，又表中元素為 前 20號(hào)元素 ，故可以判斷①是 Li，②是 K，⑧是 Na；由同周期從左到右，原子半徑逐漸減小可知：④為 Al，⑤為 C，⑥為 P，⑦為 Cl，⑨為 N。 18． （ 1） ② （ 2） PCl3或 CCl4； 第三周期 ⅥA 族 ； 根據(jù)：最高正價(jià) =主族元素的族序數(shù)。 （ 2） A一定時(shí)， K值越小 ，說(shuō)明 n越大，即同一主族中周期數(shù)越大，故金屬性越強(qiáng)。 15． B 由于 B 項(xiàng)的 核外電子排布 式中 3P3為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此失去一個(gè)電子比較困難，需要吸收更多的能量?？芍N元素的位置如圖： ，所以 B正確。 12． AD 原子序數(shù)為 114，利用減數(shù)法（原子序數(shù)減去每個(gè)周期元素的種類） 114— 2— 8— 8— 18— 18— 32— 32 = — 4（結(jié)果為 正數(shù)從左向右數(shù)幾列；結(jié)果為負(fù)數(shù)從右向左 數(shù)幾列）為 — 4，從右向左數(shù) 4 列，所以該元素位于第七周期第 ⅣA 族 ，故 A 正確；第 ⅣA族 是碳族元素， C、 Si是非金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)， Sn、 Pb已經(jīng)是金屬元素，所以 114 號(hào)元素因?yàn)榻饘僭?，?BC 錯(cuò)誤；依據(jù) C 元素有 + +4 價(jià)可推測(cè) X 元素也有 +2和 +4兩種化合價(jià)， D正確。 10． C 根據(jù)： 電子排布 1s22s22p63s23p1可知該元素的價(jià)電子排布式為 3s23p1，故價(jià)電子數(shù)是3，因此容易失去 3個(gè)電子，為 +3價(jià)。 9． D 根據(jù)： 價(jià)電子構(gòu)型 2s22p5可知該元素 是 F元素，故可判斷只有 D正確。所以原子半徑： X＜ Y；電負(fù)性： X＞ Y；最外層電子數(shù)： X＞ Y；第一電離能： X＞ Y 6． D 根據(jù)：同周期元素 從左到右，元素的電負(fù)性逐漸 增 大 ；同主族元素 從上到下，元素的電負(fù)性逐漸 減小來(lái)判斷 7． D 因?yàn)榻饘傩裕?Na＞ Mg＞ Al，所以最高價(jià)氧化物水化物的堿性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3；因?yàn)?Mg 元素位于第Ⅱ A 族，所以第一電離能： Na＜ Al＜ Mg；同周期元素 從左到右，元素的電負(fù)性逐漸 增 大 ，所以電負(fù)性： Na＜ Mg＜ Al；還原性： NaMgAl。 2． CD 第一周期不是從堿金屬開始，故 A錯(cuò)誤； P 區(qū)中還包含零族元素，故 B 錯(cuò)誤；因?yàn)榻饘傩裕?K＞ Na＞ Al，所以 第一電離能 ： Al＞ K，故 C正確；因?yàn)?B和 Si 滿足對(duì)角線規(guī)則，所以電負(fù)性接近，故 D正確。 寫出該物質(zhì)的一種主要用途 ____________________________ （ 3）寫出 C元素基態(tài)原子的電子排布式 _________________________ （ 4）用軌道表示式表示 D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 ____________________ （ 5）元素 B 與 D 的電負(fù)性的大小關(guān)系是 ___
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