高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(參考版)
2024-11-15 05:48本頁面
【正文】 (2)第 3周期， Ⅴ A族 (3)Rb (4)3s23p5 【 答案 】 (1) 。 (3)因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加 I1逐漸減小 ，而每一周期中 Ⅰ A族元素的電離能最小 ， 故圖中所列的最活潑的金屬為 Rb。 【 解析 】 (1)參考第 2周期 Li～ Ne的圖象作圖 。 請回答以下問題： (1)認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將 Na～ Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象。所以 X是 Mg， Y是 Al，其金屬性 XY， A錯誤； W是 O元素， Z是 N元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成 NO， B錯誤； Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水， C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣， D正確。 變式訓(xùn)練 3 (2020年高考上海卷 )幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列敘述正確的是 ( ) A． X、 Y元素的金屬性： XY B． 一定條件下 ， Z單質(zhì)與 W的常見單質(zhì)直接生成 ZW2 C． Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下， W單質(zhì)可以將 Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 解析： 選 D。由其中 D占 40%可求出 D相對原子質(zhì)量為 32，質(zhì)子數(shù)為 16， 即 S， 綜合上述信息可以推出各元素 。 C最外層有 3個電子 。 ____________________________________； ___________________________________。 (3)A、 B、 C的電負性從大到小的順序__________________________________。試回答： (1)寫出 A、 B、 C、 D的元素符號： A________， B________， C________，D________。 (2)由于元素電負性越大 ， 吸引電子能力越強 ，根據(jù)電子對偏向情況得 C、 Si、 H的電負性大小為： CHSi。 (2)CH4中共用電子對偏向 C， SiH4中共用電子對偏向 H，則 C、 Si、 H的電負性由大到小的順序為__________________________________。 (1)寫出 Si的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________________。 (2)并不是所有電負性差大于 合物，如 H的電負性為 ， F的電負性為 ，電負性差為 ，但 HF為共價化合物，應(yīng)注意這些特殊情況。當形成化合物時，兩元素電負性差值小于 ，兩元素電負性差值大于 。 【 解析 】 A、 E均為 Ⅰ A族元素且 E為金屬元素，則 A為 H，由于 B、 D為同族且最外層的 p能級電子數(shù)為 s能級電子數(shù)的 2倍，則 B、 D的價電子排布為ns2np4，為 Ⅵ A族元素，則 B為 O， D為 S， E為 K，C為 3s23p1，為 Al。 (2)由電負性判斷元素種類的方法。 (填 “正 ”或“負 ”) (5)當 B與 A、 C、 D、 E(與 E形成 E2B)分別形成化合物時，化合物中有離子鍵的是____________，有共價鍵的是____________。 (3)由電負性判斷，以上五種元素中金屬性最強的是________，非金屬性最強的是 ________。A、 B、 C、 D、 E五種元素的電負性分別為, ， 請回答下列問題： 例 2 (1)A是 (用化學(xué)符號填空，下同 )________， B是________， C是 ________， D是 ________， E是________。 其中 C、 E是金屬元素； A和 E屬同一族 ， 它們原子的最外層電子排布為 ns1。以氟的電負性為 ，然后根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能推算其他元素的相對電負性的數(shù)值，后人做了更精確的計算，數(shù)值有所修改。 特別提醒： (1)元素電負性的值是個相對的量 ，沒有單位 。 3．判斷化學(xué)鍵的類型 一般認為： (1)如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于，它們之間通常形成離子鍵。 2．判斷元素的化合價 (1)電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。 答案： (1)小 大 (2)3 (3)1 (4)Mg(OH)2 電負性的應(yīng)用 1． 判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱 (1)金屬的電負性一般小于 2， 非金屬的電負性一般大于 2， 而位于非金屬三角區(qū)邊界的 “ 類金屬” (如鍺 、 銻等 )的電負性則在 2左右 ， 它們既有金屬性 ， 又有非金屬性 。 (3)Mg元素的原子去掉 11個電子后 ， 還有 1個電子 。 解析： (1)電子離核越遠 ， 能量越高 ， 受原子核的
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